Qual é o ácido conjugado de \mathrm{H}_{2} \mathrm{C}_{6} \mathrm{O}_{5} \mathrm{H}_{7} - ? Qual é sua base conjugada?

Passo 1

O enunciado dá a espécie iônica \mathrm{H_{2}C_{6}O_{5}H_{7}^{-}} (interpretei o traço final como carga -1) e pede duas coisas:
  1. qual é o ácido conjugado dessa espécie;
  2. qual é a base conjugada dessa espécie.

Passo 2

Conceito básico (explicadinho e sem mistério): quando uma espécie química aceita um próton \mathrm{H^{+}} ela vira o seu ácido conjugado; quando perde um próton \mathrm{H^{+}} ela vira a sua base conjugada. Em símbolos gerais:
\text{base} + \mathrm{H^{+}} \longrightarrow \text{ácido\\ conjugado}á
\text{ácido} \longrightarrow \text{base\\ conjugada} + \mathrm{H^{+}}á
Quanto à carga: adicionar um \mathrm{H^{+}} aumenta a carga do íon em +1 (ou seja, torna a espécie menos negativa); remover um \mathrm{H^{+}} diminui a carga em 1 (torna a espécie mais negativa). Quanto ao número de átomos de hidrogênio: adicionar/remover um próton corresponde a somar/subtrair uma unidade ao total de hidrogênios escritos na fórmula.
Exemplo curto e concreto para fixar: para \mathrm{HCO_{3}^{-}} (bicarbonato),
  • ácido conjugado = \mathrm{H_{2}CO_{3}} (adicionou \mathrm{H^{+}});
  • base conjugada = \mathrm{CO_{3}^{2-}} (removeu \mathrm{H^{+}}).

Passo 3

Agora aplicando isso à espécie dada. Vou chamá-la de \mathrm{A^{-}} para ficar mais claro:
\mathrm{A^{-}} \equiv \mathrm{H_{2}C_{6}O_{5}H_{7}^{-}}.
  • Para obter o ácido conjugado, adicionamos um próton \mathrm{H^{+}}. Isso acrescenta um hidrogênio à fórmula e soma +1 à carga do íon. Portanto o ácido conjugado é a espécie neutra (sem carga escrita) com um hidrogênio a mais:
\text{ácido conjugado} = \mathrm{H_{3}C_{6}O_{5}H_{7}}.á
  • Para obter a base conjugada, removemos um próton \mathrm{H^{+}}. Isso tira um hidrogênio da fórmula e diminui a carga em 1 unidade (ou seja, fica com carga -2). Portanto a base conjugada é:
\text{base conjugada} = \mathrm{H_{2}C_{6}O_{5}H_{7}^{2-}}.
Nota didática rápida: não estamos a decidir qual hidrogênio da molécula é removido/aceito — na maioria dos problemas de aula isso não importa para responder quem é o ácido/base conjugado; basta saber que se adiciona ou remove um próton e ajustar subscrito de H e carga.

Passo 4

Cheque rápido dos números de hidrogênio (só pra você ver na prática): na fórmula original há, numericamente, 2+7=9 hidrogênios escritos. O ácido conjugado terá 9+1=10 hidrogênios; a base conjugada terá 9-1=8 hidrogênios. As mudanças de carga seguem o mesmo raciocínio: -1 \to 0 ao adicionar \mathrm{H^{+}}; -1 \to -2 ao remover \mathrm{H^{+}}.

Resposta

\mathrm{H_{3}C_{6}O_{5}H_{7}}
\mathrm{H_{2}C_{6}O_{5}H_{7}^{2-}}

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