Escreva equações balanceadas para as seguintes reações redox simplificadas:
BrO^-(aq) BrO3^-(aq)+Br^-(aq)

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente escrever a equação redox balanceada pra reação em que o hipobromito BrO^- se transforma em bromato BrO3^- e brometo Br^-.
Conteúdo: reações de oxirredução usando o método das semi-reações (half-reactions).
O que vamos precisar:
  1. Calcular números de oxidação pra saber quem oxida e quem reduz.
  2. Montar meia-reação de oxidação e meia-reação de redução.
  3. Balancear O, H (usando água e íons H⁺) e elétrons em cada meia-reação.
  4. Igualar elétrons, somar as meia-reações e simplificar.

Passo 2

Primeiro, vamos ver o número de oxidação (nox) do bromo em cada espécie:
  • Em BrO^-, o oxigênio é sempre –2, logo x + (2)= 1 implies xrm Br=+1.
  • Em BrO3^-, x + 3(2)= 1 implies xrm Br=+5.
  • Em Br^-, obviamente xrm Br=1.
    Então o bromo em +1 se divide em parte que vai pra +5 (oxidação) e parte que vai pra –1 (redução): é uma reação de disproportionation.

Passo 3

Meia-reação de oxidação (Br +1 → Br +5):
Escrevemos a especie inicial e final, e balanceamos O, H e elétrons.
BrO^- longrightarrow BrO3^-
1) Balancear oxigênios: tem 1 O no lado esquerdo e 3 no direito, então adicionamos 2 H₂O do lado esquerdo:
BrO^- + 2,H2O longrightarrow BrO3^-
  1. Agora balancear hidrogênios: 2 H₂O dá 4 H, então colocamos 4 H⁺ à direita:
BrO^- + 2,H2O longrightarrow BrO3^- + 4,H^+
3) Calcular elétrons: mudamos de nox +1 para +5, perdeu 4 elétrons, então acrescentamos 4 e⁻ no produto:
BrO^- + 2,H2O longrightarrow BrO3^- + 4,H^+ + 4,e^-

Passo 4

Meia-reação de redução (Br +1 → Br –1):
BrO^- longrightarrow Br^-
1) Oxigênio: 1 O do lado esquerdo, então adicionamos 1 H₂O à direita:
BrO^- longrightarrow Br^- + H2O
  1. Hidrogênios: H₂O dá 2 H, então puxa 2 H⁺ para o lado esquerdo:
2,H^+ + BrO^- longrightarrow Br^- + H2O
3) Elétrons: muda +1 → –1, ganhou 2 elétrons, então colocamos 2 e⁻ no reagente:
2,H^+ + BrO^- + 2,e^- longrightarrow Br^- + H2O

Passo 5

Agora igualar o número de elétrons trocados:
  • Oxidação libera 4 e⁻.
  • Redução consome 2 e⁻.
    Multiplicamos a meia-reação de redução por 2 pra usar 4 e⁻:
underbrace4,H^+ + 2,BrO^- + 4,e^-reduçãotimes2 longrightarrow 2,Br^- + 2,H2Oçã

Passo 6

Somar as duas meia-reações e cancelar o que aparece dos dois lados (4 e⁻ e 4 H⁺ e 2 H₂O):
Oxidação:
;BrO^- + 2,H2O longrightarrow BrO3^- + 4,H^+ + 4,e^-
Redução(twice):
;4,H^+ + 2,BrO^- + 4,e^- longrightarrow 2,Br^- + 2,H2O
Somando e cancelando:
l(BrO^- + 2,H2Or) + l(4,H^+ + 2,BrO^- + 4,e^-r) ;longrightarrow; l(BrO3^- + 4,H^+ + 4,e^-r) + l(2,Br^- + 2,H2Or)
Corta 4 H⁺, 4 e⁻ e 2 H₂O:
3,BrO^- longrightarrow BrO3^- + 2,Br^-

Resposta

3,BrO^- ;longrightarrow; BrO3^- ;+; 2,Br^-.

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