Escreva equações balanceadas para as seguintes reações redox simplificadas:
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente escrever a equação redox balanceada pra reação em que o hipobromito se transforma em bromato e brometo .
Conteúdo: reações de oxirredução usando o método das semi-reações (half-reactions).
O que vamos precisar:
Calcular números de oxidação pra saber quem oxida e quem reduz.
Montar meia-reação de oxidação e meia-reação de redução.
Balancear O, H (usando água e íons H⁺) e elétrons em cada meia-reação.
Igualar elétrons, somar as meia-reações e simplificar.
Passo 2
Primeiro, vamos ver o número de oxidação (nox) do bromo em cada espécie:
Em , o oxigênio é sempre –2, logo .
Em , .
Em , obviamente .
Então o bromo em +1 se divide em parte que vai pra +5 (oxidação) e parte que vai pra –1 (redução): é uma reação de disproportionation.
Passo 3
Meia-reação de oxidação (Br +1 → Br +5):
Escrevemos a especie inicial e final, e balanceamos O, H e elétrons.
1) Balancear oxigênios: tem 1 O no lado esquerdo e 3 no direito, então adicionamos 2 H₂O do lado esquerdo:
Agora balancear hidrogênios: 2 H₂O dá 4 H, então colocamos 4 H⁺ à direita:
3) Calcular elétrons: mudamos de nox +1 para +5, perdeu 4 elétrons, então acrescentamos 4 e⁻ no produto:
Passo 4
Meia-reação de redução (Br +1 → Br –1):
1) Oxigênio: 1 O do lado esquerdo, então adicionamos 1 H₂O à direita:
Hidrogênios: H₂O dá 2 H, então puxa 2 H⁺ para o lado esquerdo:
3) Elétrons: muda +1 → –1, ganhou 2 elétrons, então colocamos 2 e⁻ no reagente:
Passo 5
Agora igualar o número de elétrons trocados:
Oxidação libera 4 e⁻.
Redução consome 2 e⁻.
Multiplicamos a meia-reação de redução por 2 pra usar 4 e⁻:
Passo 6
Somar as duas meia-reações e cancelar o que aparece dos dois lados (4 e⁻ e 4 H⁺ e 2 H₂O):