Escreva as equações iônicas, completa e simplificada, para as reações que ocorrem quando cada uma das seguintes soluções é misturada:
e
.
Passo 1
Beleza, vamos dar uma resumida no que o exercício pede. A gente tem uma solução de fosfato de amônio,
, e mistura com cloreto de cálcio,
. O tópico é “reações de precipitação” e “equações iônicas”. Para resolver, precisamos:
- Escrever e balancear a reação molecular completa.
- Saber que compostos fortes se dissociam em íons em solução (teoria de eletrólitos fortes).
- Aplicar a regra de solubilidade para ver o precipitado.
- Montar a equação iônica completa (todos os íons) e, depois, cancelar os espectadores para obter a líquida (net ionic).
Passo 2
Escrever e balancear a equação molecular:
-
se dissocia em + . -
se dissocia em + .
Quando misturamos, oe formam o precipitado . Para balancear:
Passo 3
Montar a equação iônica completa. A ideia é escrever todos os sais que são fortes eletrólitos dissociados em íons:
Se distribuir os coeficientes:
Passo 4
Identificar os íons espectadores: são aqueles que aparecem dos dois lados da equação sem mudança quimicamente. Aqui são
e
.
Passo 5
Fazer a “corte” dos espectadores para obter a equação iônica líquida (net ionic):
Logo sobra:
Resposta
Equação iônica completa:
Equação iônica líquida (simplificada):