Escreva as equações iônicas, completa e simplificada, para as reações que ocorrem quando cada uma das seguintes soluções é misturada:
(NH 4)3 PO4(aq) e CaCl2(aq).

Passo 1

Beleza, vamos dar uma resumida no que o exercício pede. A gente tem uma solução de fosfato de amônio, , e mistura com cloreto de cálcio, . O tópico é “reações de precipitação” e “equações iônicas”. Para resolver, precisamos:
  1. Escrever e balancear a reação molecular completa.
  2. Saber que compostos fortes se dissociam em íons em solução (teoria de eletrólitos fortes).
  3. Aplicar a regra de solubilidade para ver o precipitado.
  4. Montar a equação iônica completa (todos os íons) e, depois, cancelar os espectadores para obter a líquida (net ionic).

Passo 2

Escrever e balancear a equação molecular:
  1. 2,(NH4)3PO4(aq);+;3,CaCl2(aq);longrightarrow;Ca3(PO4)2(s);+;6,NH4Cl(aq) se dissocia em + .
  2. se dissocia em + .
    Quando misturamos, o e formam o precipitado . Para balancear:

Passo 3

Montar a equação iônica completa. A ideia é escrever todos os sais que são fortes eletrólitos dissociados em íons:
2l(3,NH4^+ + PO4^3-r);+;3l(Ca^2+ + 2,Cl^-r);longrightarrow;Ca3(PO4)2(s);+;6l(NH4^+ + Cl^-r)
Se distribuir os coeficientes:
6,NH4^+ ;+;2,PO4^3-;+;3,Ca^2+;+;6,Cl^- ;longrightarrow; Ca3(PO4)2(s);+;6,NH4^+;+;6,Cl^-

Passo 4

Identificar os íons espectadores: são aqueles que aparecem dos dois lados da equação sem mudança quimicamente. Aqui são
e .

Passo 5

Fazer a “corte” dos espectadores para obter a equação iônica líquida (net ionic):
cancel6,NH4^+ ;+;2,PO4^3-;+;3,Ca^2+;+;cancel6,Cl^- ;longrightarrow; Ca3(PO4)2(s);+;cancel6,NH4^+;+;cancel6,Cl^-
Logo sobra:
3,Ca^2+(aq);+;2,PO4^3-(aq);longrightarrow;Ca3(PO4)2(s)

Resposta

Equação iônica completa:
6,NH4^+(aq);+;2,PO4^3-(aq);+;3,Ca^2+(aq);+;6,Cl^-(aq) ;longrightarrow; Ca3(PO4)2(s);+;6,NH4^+(aq);+;6,Cl^-(aq)
Equação iônica líquida (simplificada):
3,Ca^2+(aq);+;2,PO4^3-(aq);longrightarrow;Ca3(PO4)2(s)

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