Escreva as equações molecular, iônica e iônica simplificada de cada uma das reações ácido base:
(b) ácido sulfúrico _{(\mathrm{aq})} + hidróxido de potássio _{(\mathrm{aq})}

Passo 1

O enunciado pede para a reação ácido–base entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de potássio: escrever a equação molecular balanceada, a equação iônica total (iônica) e a equação iônica simplificada (líquido iônico). Vamos usar o conceito de eletrólitos fortes (dissociação completa) e cancelamento de íons espectadores.

Passo 2

Escrevemos primeiro a equação molecular, balanceando átomos e cargas:
\mathrm{H_2SO_4(aq)} + 2\,\mathrm{KOH(aq)} \longrightarrow \mathrm{K_2SO_4(aq)} + 2\,\mathrm{H_2O(l)}

Passo 3

Agora representamos todos os eletrólitos fortes dissociados em íons para obter a equação iônica total. O ácido sulfúrico fornece \mathrm{2\,H^+} e \mathrm{SO_4^{2-}}; o hidróxido de potássio fornece \mathrm{K^+} e \mathrm{OH^-}; o sulfato de potássio também se dissocia totalmente:
\mathrm{2\,H^+(aq)} + \mathrm{SO_4^{2-}(aq)} + 2\,\mathrm{K^+(aq)} + 2\,\mathrm{OH^-(aq)} \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{K^+(aq)} + \mathrm{SO_4^{2-}(aq)} + 2\,\mathrm{H_2O(l)}

Passo 4

Cancelamos os íons espectadores ( \mathrm{K^+} e \mathrm{SO_4^{2-}}) para obter a equação iônica simplificada:
\mathrm{2\,H^+(aq)} + 2\,\mathrm{OH^-(aq)} \longrightarrow 2\,\mathrm{H_2O(l)}
Podemos dividir tudo por 2 para a forma mais simples:
\mathrm{H^+(aq)} + \mathrm{OH^-(aq)} \longrightarrow \mathrm{H_2O(l)}

Resposta

Equação molecular:
\mathrm{H_2SO_4(aq)} + 2\,\mathrm{KOH(aq)} \longrightarrow \mathrm{K_2SO_4(aq)} + 2\,\mathrm{H_2O(l)}
Equação iônica total:
\mathrm{2\,H^+(aq)} + \mathrm{SO_4^{2-}(aq)} + 2\,\mathrm{K^+(aq)} + 2\,\mathrm{OH^-(aq)} \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{K^+(aq)} + \mathrm{SO_4^{2-}(aq)} + 2\,\mathrm{H_2O(l)}
Equação iônica simplificada:
\mathrm{H^+(aq)} + \mathrm{OH^-(aq)} \longrightarrow \mathrm{H_2O(l)}

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