Identifique o ácido e base de Lewis em cada uma das seguintes reações abaixo:
\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OC}_{2} \mathrm{H}_{5}+\mathrm{AlCl}_{3} \rightleftharpoons\left(\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5}\right)_{2} \mathrm{OAlCl}_{3}
\mathrm{Hg}^{2+}{ }_{(\mathrm{aq})}+4 \mathrm{CN}^{-}{ }_{(\mathrm{aq})} \rightleftharpoons\left[\mathrm{Hg}(\mathrm{CN})_{4}\right]^{2-}{ }_{(\mathrm{aq})}
\mathrm{Co}^{3+}{ }_{(\mathrm{aq})}+6 \mathrm{NH}_{3(\mathrm{aq})} \rightleftharpoons\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{6}\right]^{3+}{ }_{(\mathrm{aq})}

Passo 1

O enunciado pede para identificar, em três reações de complexação, quais espécies atuam como ácido de Lewis (aceptor de par de elétrons) e quais atuam como base de Lewis (doador de par de elétrons). Vamos usar a definição de Lewis: ácido é quem aceita um par de elétrons para formar uma ligação coordenada, e base é quem doa esse par.

Passo 2

Na reação
\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{5}\mathrm{OC}_{2}\mathrm{H}_{5} + \mathrm{AlCl}_{3} \rightleftharpoons (\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{5})_{2}\mathrm{OAlCl}_{3}
o oxigênio de \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{5}\mathrm{OC}_{2}\mathrm{H}_{5} possui pares de elétrons livres e os doa para o alumínio, que tem deficiência eletrônica. Logo:
ácido de Lewis: \mathrm{AlCl}_{3}
base de Lewis: \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{5}\mathrm{OC}_{2}\mathrm{H}_{5}

Passo 3

Na reação
\mathrm{Hg}^{2+}_{(\mathrm{aq})} + 4\,\mathrm{CN}^{-}_{(\mathrm{aq})} \rightleftharpoons [\mathrm{Hg}(\mathrm{CN})_{4}]^{2-}_{(\mathrm{aq})}
cada íon \mathrm{CN}^{-} doa seu par de elétrons ao íon \mathrm{Hg}^{2+}, que aceita esses pares para completar sua esfera de coordenação. Logo:
ácido de Lewis: \mathrm{Hg}^{2+}
base de Lewis: \mathrm{CN}^{-}

Passo 4

Na reação
\mathrm{Co}^{3+}_{(\mathrm{aq})} + 6\,\mathrm{NH}_{3(\mathrm{aq})} \rightleftharpoons [\mathrm{Co}(\mathrm{NH}_{3})_{6}]^{3+}_{(\mathrm{aq})}
cada molécula de \mathrm{NH}_{3} doa seu par de elétrons de nitrogênio ao íon \mathrm{Co}^{3+}, que age como aceitador de pares. Logo:
ácido de Lewis: \mathrm{Co}^{3+}
base de Lewis: \mathrm{NH}_{3}

Resposta

  1. ácido de Lewis: \mathrm{AlCl}_{3}; base de Lewis: \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{5}\mathrm{OC}_{2}\mathrm{H}_{5}
  2. ácido de Lewis: \mathrm{Hg}^{2+}; base de Lewis: \mathrm{CN}^{-}
  3. ácido de Lewis: \mathrm{Co}^{3+}; base de Lewis: \mathrm{NH}_{3}

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