Escreva as equaçōes químicas balanceadas que correspondem a cada uma das seguintes descriçōes:
O cobre metálico reage com uma solução quente de ácido sulfúrico concentrado para formar sulfato de cobre(II) aquoso, gás dióxido de enxofre e água.

Passo 1

O enunciado pede para escrever a equação química balanceada da reação em que cobre metálico ( Cu(s)) reage com ácido sulfúrico concentrado e quente para formar sulfato de cobre(II) aquoso, dióxido de enxofre e água. O conteúdo aqui é balanceamento de equação redox: o cobre é oxidado de 0 para +2 e parte do enxofre é reduzido de +6 para +4.

Passo 2

Escrevemos primeiro as fórmulas dos reagentes e produtos, sem nos preocupar ainda com coeficientes:
Cu(s);+;H2SO4(aq);longrightarrow;CuSO4(aq);+;SO2(g);+;H2O(l)

Passo 3

Balanceamos os átomos um a um:
1. Cobre: há 1 átomo de Cu em cada lado, então o coeficiente de Cu(s) fica 1.
2. Enxofre: do lado dos reagentes há n átomos de S vindo de n moléculas de H2SO4. Nos produtos temos 1 átomo em CuSO4 e 1 em SO2, total 2. Logo escolhemos n=2:
Cu(s) ;+;2,H2SO4(aq);longrightarrow;CuSO4(aq);+;SO2(g);+;H2O(l)
3. Hidrogênio: reagentes têm 2times2=4 átomos de H; colocamos 2 moléculas de água nos produtos para obter 4 H.
4. Oxigênio: reagentes têm 2times4=8 átomos de O; produtos têm 4 em CuSO4, 2 em SO2 e 2 em 2,H2O, total 8. Assim tudo fecha.

Resposta

Cu(s);+;2,H2SO4(aq);longrightarrow;CuSO4(aq);+;SO2(g);+;2,H2O(l)

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