Escreva as equações químicas balanceadas que descrevem as reações observadas e explique, baseando-se nas mesmas, as observações feitas durante a realização dos experimentos.
Tubo 5: Reação entre íons permanganato e ácido clorídrico concentrado. Equação química balanceada:
square
Explicação:
square

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente escrever a equação química balanceada da reação entre íons permanganato e ácido clorídrico concentrado. Além disso, precisamos explicar o que acontece durante a reação com base nessa equação. A matéria envolvida aqui é química, mais especificamente reações de oxidação-redução (redox).

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os reagentes: íons permanganato ( MnO4^-) e ácido clorídrico concentrado ( HCl). Sabemos que o permanganato é um agente oxidante forte, o que significa que ele vai causar a oxidação de outra substância, que no caso é o cloreto ( Cl^-) presente no HCl.

Passo 3

Agora, vamos identificar as mudanças de oxidação. O manganês no permanganato ( MnO4^-) está na forma de Mn(VII) e vai reduzir para Mn(II) ( Mn^2+). Já o cloreto ( Cl^-) vai de -I para 0 ao formar gás cloro ( Cl2). Isso confirma que estamos lidando com uma reação redox.

Passo 4

Vamos balancear a equação química. Primeiro, escrevemos as formas reduzidas e oxidadas:
Redução: MnO4^- Mn^2+
Oxidação: Cl^- Cl2
Balanceando os átomos e a carga, chegamos à equação completa:
16 H^+ + 2 MnO4^- + 10 Cl^- 2 Mn^2+ + 8 H2O + 5 Cl2

Passo 5

Por fim, vamos explicar o que acontece durante a reação. O permanganato ( MnO4^-) recebe elétrons e é reduzido a íons manganês ( Mn^2+), enquanto os íons cloreto ( Cl^-) perdem elétrons e são oxidados a gás cloro ( Cl2). Durante o experimento, podemos observar a descoloração da solução de permanganato, que é originalmente de cor roxa, passando a incolor à medida que é reduzido. Além disso, a liberação de gás cloro pode ser notada pela formação de bolhas.

Resposta

Equação química balanceada:
16 H^+ + 2 MnO4^- + 10 Cl^- 2 Mn^2+ + 8 H2O + 5 Cl2
Explicação:
Nessa reação, o íon permanganato ( MnO4^-) atua como um forte agente oxidante, sendo reduzido a íon manganês ( Mn^2+). Simultaneamente, os íons cloreto ( Cl^-) do ácido clorídrico são oxidados a gás cloro ( Cl2). Durante a reação, observamos a mudança de cor da solução de roxa para incolor devido à redução do permanganato e a formação de bolhas de gás cloro, indicando a liberação desse gás.

Exercícios relacionados