Escreva as equações químicas balanceadas que descrevem as reações observadas e explique, baseando-se nas mesmas, as observações feitas durante a realização dos experimentos.
Tubo 5: Reação entre íons permanganato e ácido clorídrico concentrado. Equação química balanceada:
Explicação:
Tubo 5: Reação entre íons permanganato e ácido clorídrico concentrado. Equação química balanceada:
Explicação:
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente escrever a equação química balanceada da reação entre íons permanganato e ácido clorídrico concentrado. Além disso, precisamos explicar o que acontece durante a reação com base nessa equação. A matéria envolvida aqui é química, mais especificamente reações de oxidação-redução (redox).
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os reagentes: íons permanganato (
) e ácido clorídrico concentrado (
). Sabemos que o permanganato é um agente oxidante forte, o que significa que ele vai causar a oxidação de outra substância, que no caso é o cloreto (
) presente no HCl.
Passo 3
Agora, vamos identificar as mudanças de oxidação. O manganês no permanganato (
) está na forma de Mn(VII) e vai reduzir para Mn(II) (
). Já o cloreto (
) vai de -I para 0 ao formar gás cloro (
). Isso confirma que estamos lidando com uma reação redox.
Passo 4
Vamos balancear a equação química. Primeiro, escrevemos as formas reduzidas e oxidadas:
Redução:
Oxidação:
Balanceando os átomos e a carga, chegamos à equação completa:
Passo 5
Por fim, vamos explicar o que acontece durante a reação. O permanganato (
) recebe elétrons e é reduzido a íons manganês (
), enquanto os íons cloreto (
) perdem elétrons e são oxidados a gás cloro (
). Durante o experimento, podemos observar a descoloração da solução de permanganato, que é originalmente de cor roxa, passando a incolor à medida que é reduzido. Além disso, a liberação de gás cloro pode ser notada pela formação de bolhas.
Resposta
Equação química balanceada:
Explicação:
Nessa reação, o íon permanganato (
) atua como um forte agente oxidante, sendo reduzido a íon manganês (
). Simultaneamente, os íons cloreto (
) do ácido clorídrico são oxidados a gás cloro (
). Durante a reação, observamos a mudança de cor da solução de roxa para incolor devido à redução do permanganato e a formação de bolhas de gás cloro, indicando a liberação desse gás.