Escreva as equações químicas correspondentes às expressões das constantes de equilíbrios dadas:
\mathrm{K}_{\mathrm{c}}= [\mathrm{NO}]^{2}\left[\mathrm{O}_{2}\right] /\left[\mathrm{NO}_{2}\right]^{2}

Passo 1

Resumo do enunciado: temos a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentrações
K_{c} = \frac{[\mathrm{NO}]^{2}\,[\mathrm{O}_{2}]}{[\mathrm{NO}_{2}]^{2}}
Conteúdo: lei de ação de massas para equilíbrio químico. Vamos determinar a equação química cujo equilíbrio gera exatamente esses expoentes nas concentrações.

Passo 2

Na lei de ação de massas, cada produto aparece elevado ao coeficiente estequiométrico no balanceamento, e cada reagente no denominador também. Aqui vemos:
  • [\mathrm{NO}] ao quadrado \to coeficiente de \mathrm{NO} é 2 (produto).
  • [\mathrm{O}_{2}] à primeira potência \to coeficiente de \mathrm{O}_{2} é 1 (produto).
  • [\mathrm{NO}_{2}] ao quadrado no denominador \to coeficiente de \mathrm{NO}_{2} é 2 (reagente).
Logo a reação balanceada é:
2\,\mathrm{NO_{2}(g)} \rightleftharpoons 2\,\mathrm{NO(g)} + \mathrm{O_{2}(g)}

Resposta

2\,\mathrm{NO_{2}(g)} \rightleftharpoons 2\,\mathrm{NO(g)} + \mathrm{O_{2}(g)}

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