Escreva a equação molecular e a equação iônica líquida de cada reação seguinte em meio aquoso. Se não houver reação, escreva N.R. depois da seta
c) \mathrm{Na} 2 \mathrm{CO} 3(\mathrm{aq})+\mathrm{CaCl} 2(\mathrm{aq}) \rightarrow

Passo 1

O enunciado pede a reação entre \mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3(\mathrm{aq}) e \mathrm{CaCl}_2(\mathrm{aq}) em meio aquoso. Isso envolve identificação de um precipitado (se ocorrer), escrita da equação molecular completa, depois da equação iônica total (com todos os íons) e por fim da equação iônica líquida (só as espécies que mudam). O conteúdo aqui é dissociação de eletrólitos em solução aquosa e reação de dupla troca com precipitação.

Passo 2

Identificamos os íons em solução e o possível produto insolúvel. Em água:
\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 \to 2\,\mathrm{Na}^+ + \mathrm{CO}_3^{2-} \mathrm{CaCl}_2 \to \mathrm{Ca}^{2+} + 2\,\mathrm{Cl}^-
Carbonato de cálcio, \mathrm{CaCO}_3, é pouco solúvel em água, formará precipitado. O sal sódico formado, \mathrm{NaCl}, fica solúvel. A equação molecular fica:
\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3(\mathrm{aq}) + \mathrm{CaCl}_2(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{CaCO}_3(\mathrm{s}) + 2\,\mathrm{NaCl}(\mathrm{aq})

Passo 3

Agora escrevemos a equação iônica total, em que decompomos todos os eletrólitos solúveis em seus íons:
2\,\mathrm{Na}^+(\mathrm{aq}) + \mathrm{CO}_3^{2-}(\mathrm{aq}) + \mathrm{Ca}^{2+}(\mathrm{aq}) + 2\,\mathrm{Cl}^-(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{CaCO}_3(\mathrm{s}) + 2\,\mathrm{Na}^+(\mathrm{aq}) + 2\,\mathrm{Cl}^-(\mathrm{aq})

Passo 4

Em seguida, cancelamos os íons espectadores ( \mathrm{Na}^+ e \mathrm{Cl}^-), que aparecem de ambos os lados, para obter a equação iônica líquida:
\mathrm{Ca}^{2+}(\mathrm{aq}) + \mathrm{CO}_3^{2-}(\mathrm{aq}) \;\longrightarrow\; \mathrm{CaCO}_3(\mathrm{s})

Resposta

Equação molecular:
\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3(\mathrm{aq}) + \mathrm{CaCl}_2(\mathrm{aq}) \;\longrightarrow\; \mathrm{CaCO}_3(\mathrm{s}) + 2\,\mathrm{NaCl}(\mathrm{aq})
Equação iônica líquida:
\mathrm{Ca}^{2+}(\mathrm{aq}) + \mathrm{CO}_3^{2-}(\mathrm{aq}) \;\longrightarrow\; \mathrm{CaCO}_3(\mathrm{s})

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