Escreva as equações para as reações de KH com
etanol e identifique os pares ácido-base conjugados em cada reação.

Passo 1

O enunciado pede a reação ácido– base entre KH e etanol, além de identificar os pares ácido– base conjugados. O conteúdo é o modelo de Br\o{}nsted– Lowry, em que um doador de próton (ácido) transfere H^+ para um aceptor de próton (base).

Passo 2

A equação global balanceada é:
KH + C2H5OH longrightarrow KOC2H5 + H2
No modelo iônico, o cátion K^+ é espectador, e a reação essencial é
H^- + C2H5OH longrightarrow C2H5O^- + H2

Passo 3

Na reação iônica:
–{} C2H5OH doa um próton, sendo o ácido de Br\o{}nsted.
–{} H^- (do KH) aceita esse próton, sendo a base de Br\o{}nsted.

Passo 4

Os pares ácido-base conjugados são:
C2H5OH/C2H5O^- (etanol e íon etóxido).
H^-/H2 (ânion hidreto e gás hidrogênio).

Resposta

KH + C2H5OH longrightarrow KOC2H5 + H2
Pares conjugados:
C2H5OH/C2H5O^- e H^-/H2.

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