Escreva as equações para as reações de KH com
NH3 e identifique os pares ácido-base conjugados em cada reação.

Passo 1

O enunciado pede a reação de KH com NH3 e a identificação dos pares ácido-base conjugados segundo Br\o{}nsted–Lowry. Vamos usar o fato de que o cátion K^+ é espectador e que o ânion H^- do hidreto de potássio é uma base muito forte, capaz de deprotonar a amônia.

Passo 2

A base H^- retira um próton de NH3, formando o ânion amida NH2^- e gás hidrogênio H2. Balanceando a reação inteira, obtemos:
2KH + 2NH3 to 2KNH2 + H2

Passo 3

Nessa reação, NH3 doa um próton e, portanto, atua como ácido de Br\o{}nsted; seu conjugado é NH2^-, a base resultante. Por outro lado, H^- aceita o próton, atuando como base de Br\o{}nsted, e o produto H2 é seu ácido conjugado.

Resposta

A reação global é
2KH + 2NH3 to 2KNH2 + H2
Os pares ácido-base conjugados são
NH3/NH2^- e H^-/H2.

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