- Por que foram adicionados, no procedimento experimental 3.1, (0, 2, 4, 6 e 8 mL ) de água, respectivamente?
Passo 1
No procedimento
foram preparadas várias alíquotas da mesma solução-padrão, às quais se adicionaram volumes de água
e
,\mathrm{mL}). O conteúdo envolvido é a técnica de diluição para construir uma curva de calibração em química analítica. Para entender o porquê, vamos usar os conceitos de diluição e curva de calibração.
Passo 2
A lei da diluição estabelece que, ao misturar uma solução concentrada com diluente, a concentração final
se relaciona com a concentração inicial
e seus volumes segundo
Aqui,
é o volume total após a adição de água, e
é o volume inicial da solução-padrão. Manter
constante em todos os frascos garante que qualquer variação no sinal (por exemplo, absorbância) seja apenas por mudança de concentração.
Passo 3
Supondo que o volume final
seja fixado em, digamos,
, a adição de
ou
,mL de água implica que o restante de
(isto é,
,
, etc.) será completado com a solução-padrão. Assim obtemos cinco concentrações decrescentes do analito, proporcionais inversamente ao volume de água adicionado.
Passo 4
O tubo com
de água contém o mais elevado teor de analito (e pode funcionar como blank se não houver analito adicionado); os demais tubos fornecem pontos intermediários. Esses diferentes pontos de concentração são essenciais para traçar a curva de calibração (sinal instrumental versus concentração), permitindo avaliar linearidade, sensibilidade e corrigir efeitos de matriz.
Resposta
Foram adicionados volumes de água a fim de preparar soluções com diferentes concentrações do mesmo analito, mantendo constante o volume final em cada frasco. Isso permite construir a curva de calibração e garantir que as variações no sinal medido sejam exclusivamente devidas às mudanças de concentração.