1. Por que foram adicionados, no procedimento experimental 3.1, (0, 2, 4, 6 e 8 mL ) de água, respectivamente?

Passo 1

No procedimento 3.1 foram preparadas várias alíquotas da mesma solução-padrão, às quais se adicionaram volumes de água (0, 2, 4, 6) e 8,\mathrm{mL}). O conteúdo envolvido é a técnica de diluição para construir uma curva de calibração em química analítica. Para entender o porquê, vamos usar os conceitos de diluição e curva de calibração.

Passo 2

A lei da diluição estabelece que, ao misturar uma solução concentrada com diluente, a concentração final Cf se relaciona com a concentração inicial Ci e seus volumes segundo
Ci,Vi = Cf,Vf
Aqui, Vf é o volume total após a adição de água, e Vi é o volume inicial da solução-padrão. Manter Vf constante em todos os frascos garante que qualquer variação no sinal (por exemplo, absorbância) seja apenas por mudança de concentração.

Passo 3

Supondo que o volume final Vf seja fixado em, digamos, 10,mL, a adição de 0, 2, 4, 6 ou 8,mL de água implica que o restante de Vf (isto é, 10 - 0, 10 - 2, etc.) será completado com a solução-padrão. Assim obtemos cinco concentrações decrescentes do analito, proporcionais inversamente ao volume de água adicionado.

Passo 4

O tubo com 0,mL de água contém o mais elevado teor de analito (e pode funcionar como blank se não houver analito adicionado); os demais tubos fornecem pontos intermediários. Esses diferentes pontos de concentração são essenciais para traçar a curva de calibração (sinal instrumental versus concentração), permitindo avaliar linearidade, sensibilidade e corrigir efeitos de matriz.

Resposta

Foram adicionados volumes de água a fim de preparar soluções com diferentes concentrações do mesmo analito, mantendo constante o volume final em cada frasco. Isso permite construir a curva de calibração e garantir que as variações no sinal medido sejam exclusivamente devidas às mudanças de concentração.

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