Escreva equações para os seguintes processos, observando as as condições apropriadas:
reação de H2 com CuO .

Passo 1

O enunciado pede a equação química da reação de redução do óxido de cobre(II) por hidrogênio. O conteúdo aqui é reação redox heterogênea entre gás e sólido, onde o ceH2 é agente redutor e o ceCuO é agente oxidante. Para montar a equação, vamos identificar as semi-reações de oxidação e redução, balancear elétrons e depois uní-las.

Passo 2

Escrevendo as semi-reações em meio ácido (mesmo que não haja ácido no sistema, facilita o balanceamento de oxigênio e hidrogênio):
Redução (cobre passando de +!2 em ceCuO a 0 em ceCu):
ceCuO + 2,H+ + 2,e- -> Cu + H2O
Oxidação (hidrogênio passando de 0 em ceH2 a +!1 em ceH+):
ceH2 -> 2,H+ + 2,e-

Passo 3

Cancelando os elétrons e os íons ceH+ das duas semi-reações, obtemos a equação global:
ceCuO + H2 -> Cu + H2O

Passo 4

Verificamos massa e carga:
  • Cobre: 1 átomo em ambos os lados.
  • Hidrogênio: 2 átomos em ceH2 e 2 átomos em ceH2O.
  • Oxigênio: 1 átomo em ceCuO e 1 átomo em ceH2O.
    Tudo confere. A reação ocorre sob aquecimento (símbolo De<a).

Resposta

ceCuO(s) + H2(g) xrightarrowDe<a Cu(s) + H2O(g)

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