Escreva equações para os seguintes processos, observando as as condições apropriadas:
reação de
com CuO .
reação de
Passo 1
O enunciado pede a equação química da reação de redução do óxido de cobre(II) por hidrogênio. O conteúdo aqui é reação redox heterogênea entre gás e sólido, onde o
é agente redutor e o
é agente oxidante. Para montar a equação, vamos identificar as semi-reações de oxidação e redução, balancear elétrons e depois uní-las.
Passo 2
Escrevendo as semi-reações em meio ácido (mesmo que não haja ácido no sistema, facilita o balanceamento de oxigênio e hidrogênio):
Redução (cobre passando de
em
a
em
):
Oxidação (hidrogênio passando de
em
a
em
):
Passo 3
Cancelando os elétrons e os íons
das duas semi-reações, obtemos a equação global:
Passo 4
Verificamos massa e carga:
- Cobre: 1 átomo em ambos os lados.
- Hidrogênio: 2 átomos em
e 2 átomos em . - Oxigênio: 1 átomo em
e 1 átomo em .
Tudo confere. A reação ocorre sob aquecimento (símbolo).