Escreva a estrutura de Lewis para cada um dos íons abaixo e atribua sua respectiva carga formal:
Passo 1
Então, o exercício pede pra gente desenhar a estrutura de Lewis de
e calcular a carga formal de cada átomo.
Conteúdo: teoria de estrutura de Lewis (contagem de elétrons de valência, montagem da molécula, distribuição de pares eletrônicos) e cálculo de cargas formais.
O que vamos precisar:
Conteúdo: teoria de estrutura de Lewis (contagem de elétrons de valência, montagem da molécula, distribuição de pares eletrônicos) e cálculo de cargas formais.
O que vamos precisar:
- Saber quantos elétrons de valência tem cada átomo
- Montar o “esqueleto” da molécula
- Distribuir os elétrons conforme a regra do octeto (ou dueto, no caso do H)
- Calcular carga formal usando a fórmula
Passo 2
Contagem de elétrons de valência:
Carbono ©: 4
Hidrogênio (H): 1×5 átomos = 5
Nitrogênio (N): 5
Total = elétrons de valência, ou seja,
pares de elétrons para distribuir.
Carbono ©: 4
Hidrogênio (H): 1×5 átomos = 5
Nitrogênio (N): 5
Total =
Passo 3
Montando o esqueleto da molécula:
C é o átomo-central, liga-se a 3 H e ao N; o N, por sua vez, liga-se a 2 H.
Esqueleto:
C é o átomo-central, liga-se a 3 H e ao N; o N, por sua vez, liga-se a 2 H.
Esqueleto:
H
|
H–C–N–H
|
H
|
H–C–N–H
|
H
Passo 4
Distribuindo os pares de elétrons:
- Cada ligação simples usa 1 par de elétrons. Temos 3 ligações C–H + 1 ligação C–N + 2 ligações N–H = 6 ligações → 6 pares usados.
- Sobrou 1 par (dos 7 totais), que vai como par não-ligante (lone pair) no N.
Fica assim (os “:” representam pares não-ligantes):
H
|
H–C–N–H
| :
H
|
H–C–N–H
| :
H
Passo 5
Verificando a regra do octeto/dueto:
- Cada H tem 1 ligação (2 elétrons) → OK.
- C faz 4 ligações → 8 elétrons → OK.
- N faz 3 ligações + 1 par livre → 8 elétrons → OK.
Passo 6
Cálculo de carga formal:
A fórmula geral é
A fórmula geral é
onde
•
•
•
Para o C:
Para o N:
Para cada H:
Resposta
Todos os átomos em
têm carga formal zero.