Quais são os tipos de ligações covalentes? Fale um pouco sobre cada uma delas.
Passo 1
Beleza, o enunciado pede “Quais são os tipos de ligações covalentes? Fale um pouco sobre cada uma delas.” Isso cai em Química Geral, na parte de “Teoria da Ligação Química”. Para responder você vai precisar:
- Entender o que é uma ligação covalente (compartilhamento de elétrons).
- Saber que existem classificações diferentes (por número de pares compartilhados e pela polaridade).
- Conhecer também o caso especial da ligação dativa (ou coordenada).
A partir do próximo passo, a gente parte para a explicação direta.
Passo 2
Primeiro, o que é ligação covalente?
Imagine dois átomos “emprestando” ou compartilhando elétrons para cada um ficar com a camada de valência completa (regra do octeto). Esse compartilhamento de elétrons é a ligação covalente. É bem diferente da ligação iônica, onde um átomo “rouba” elétrons do outro. Aqui a ideia é cooperação: cada um coloca um elétron para formar um par que será dividido entre eles.
Imagine dois átomos “emprestando” ou compartilhando elétrons para cada um ficar com a camada de valência completa (regra do octeto). Esse compartilhamento de elétrons é a ligação covalente. É bem diferente da ligação iônica, onde um átomo “rouba” elétrons do outro. Aqui a ideia é cooperação: cada um coloca um elétron para formar um par que será dividido entre eles.
Passo 3
Classificação por multiplicidade (quantos pares de elétrons são compartilhados):
-
Ligação covalente simples
- Compartilhamento de 1 par de elétrons (2 elétrons).
- Exemplo: H—H, Cl—Cl.
- É a mais “fraca” dentro das covalentes porque tem só um par mantendo os átomos juntos.
-
Ligação covalente dupla
- Compartilhamento de 2 pares de elétrons (4 elétrons).
- Exemplo: O=O (
). - É mais forte e mais curta que a simples, porque são dois pares “unindo” os átomos.
-
Ligação covalente tripla
- Compartilhamento de 3 pares de elétrons (6 elétrons).
- Exemplo: N≡N (
). - É a mais forte e mais curta das três, pois três pares eletrônicos estão ligados entre os átomos.
Passo 4
Classificação por polaridade (diferença de eletronegatividade entre os átomos):
-
Ligação covalente apolar
- Quando os dois átomos têm eletronegatividades iguais (ou muito próximas).
- Compartilham os elétrons de forma equilibrada.
- Exemplo: Cl—Cl.
-
Ligação covalente polar
- Quando há diferença moderada de eletronegatividade entre eles.
- Os elétrons passam mais tempo perto do átomo mais eletronegativo, criando polos (+ e –).
- Exemplo: H—Cl. Aqui o Cl “puxa” mais o elétron, ficando δ–, e o H fica δ+.
Passo 5
Ligação covalente dativa (ou coordenada)
- Neste caso, um só átomo doa os dois elétrons do par para formar a ligação, e o outro átomo não doa nenhum.
- Depois que a ligação se forma, ela se comporta igual a uma covalente normal.
- Exemplo clássico: íon amônio,
. O N já tinha três H ligados “normalmente” e “doou” um par para o quarto H , formando uma ligação dativa.
Resposta
Os tipos de ligação covalente são:
- Quanto à multiplicidade: simples, dupla e tripla.
- Quanto à polaridade: apolar e polar.
- Caso especial: ligação covalente dativa (ou coordenada).