Escreva uma estrutura de Lewis para cada um dos seguintes compostos:
HF

Passo 1

O enunciado pede: escrever a estrutura de Lewis para \mathrm{HF}.
Informações dadas (explícitas no enunciado): há um átomo de \mathrm{H} e um átomo de \mathrm{F}. Não há outras informações (como cargas) então assumimos a molécula neutra \mathrm{HF}.

Passo 2

Contar os elétrons de valência (essa é a primeira regra prática para montar uma estrutura de Lewis).
  • O hidrogênio \mathrm{H} tem \;1\; elétron de valência. Escrevo em TeX: \mathrm{H}:1.
  • O flúor \mathrm{F} tem \;7\; elétrons de valência. Escrevo: \mathrm{F}:7.
    Total de elétrons de valência da molécula neutra: \;1 + 7 = 8\; elétrons.

Passo 3

Escolher a conectividade (quem liga com quem). Para hidretos simples como este, o hidrogênio sempre faz uma ligação com o outro átomo: portanto ligações: \mathrm{H}-\mathrm{F}.
Lembrete da teoria: \mathrm{H} segue a “regra do duet” (quer 2 elétrons no total) e a maioria dos outros elementos do 2º período (como \mathrm{F}) busca o octeto (8 elétrons). Uma ligação simples sigma (\text{uma ligação}çã) utiliza 2 elétrons.

Passo 4

Distribuir os elétrons: comece usando 2 elétrons para a ligação \mathrm{H}-\mathrm{F}.
Elétrons restantes: \;8 - 2 = 6\; elétrons. Esses 6 elétrons devem ser colocados como pares isolados no átomo mais eletronegativo (aqui \mathrm{F}), preenchendo seu octeto. Assim colocamos três pares isolados (três pares de dois elétrons) sobre \mathrm{F}.

Passo 5

Verificar duet/octeto e cargas formais (para garantir que a estrutura faz sentido).
  • Elétrons ao redor de \mathrm{H}: o par compartilhado da ligação \Rightarrow 2 elétrons → \mathrm{H} atingiu o duet.
  • Elétrons ao redor de \mathrm{F}: 6 elétrons não ligantes + 2 elétrons de ligação =8 elétrons → \mathrm{F} atingiu o octeto.
    Calcular carga formal (fórmula: \text{FC} = V - N - \tfrac{1}{2}B, onde V = elétrons de valência do átomo neutro, N = elétrons não ligantes sobre o átomo, B = elétrons em ligações envolvendo o átomo):
  • Para \mathrm{H}: V=1,\\ N=0,\\ B=2 \text{FC}_\mathrm{H} = 1 - 0 - \tfrac{1}{2}\cdot 2 = 0.
  • Para \mathrm{F}: V=7,\\ N=6,\\ B=2 \text{FC}_\mathrm{F} = 7 - 6 - \tfrac{1}{2}\cdot 2 = 0.
    As cargas formais são zero — sinal de estrutura correta e estável.

Passo 6

Interpretando geometricamente: a estrutura de Lewis tem uma única ligação simples entre \mathrm{H} e \mathrm{F}; o \mathrm{F} apresenta três pares não ligantes. Isso é tudo que a prova normalmente espera: mostrar a ligação e os pares isolados.

Resposta

\mathrm{H}-\mathrm{F} (onde \mathrm{F} possui três pares de elétrons não ligantes, totalizando 6 elétrons não ligantes)

Exercícios relacionados