Escreva uma estrutura de Lewis para cada um dos seguintes compostos:
HF
HF
Passo 1
O enunciado pede: escrever a estrutura de Lewis para
.
Informações dadas (explícitas no enunciado): há um átomo de e um átomo de
. Não há outras informações (como cargas) então assumimos a molécula neutra
.
Informações dadas (explícitas no enunciado): há um átomo de
Passo 2
Contar os elétrons de valência (essa é a primeira regra prática para montar uma estrutura de Lewis).
- O hidrogênio
tem elétron de valência. Escrevo em TeX: . - O flúor
tem elétrons de valência. Escrevo: .
Total de elétrons de valência da molécula neutra:elétrons.
Passo 3
Escolher a conectividade (quem liga com quem). Para hidretos simples como este, o hidrogênio sempre faz uma ligação com o outro átomo: portanto ligações:
.
Lembrete da teoria: segue a “regra do duet” (quer 2 elétrons no total) e a maioria dos outros elementos do 2º período (como
) busca o octeto (8 elétrons). Uma ligação simples sigma
) utiliza
elétrons.
Lembrete da teoria:
Passo 4
Distribuir os elétrons: comece usando
elétrons para a ligação
.
Elétrons restantes: elétrons. Esses
elétrons devem ser colocados como pares isolados no átomo mais eletronegativo (aqui
), preenchendo seu octeto. Assim colocamos três pares isolados (três pares de dois elétrons) sobre
.
Elétrons restantes:
Passo 5
Verificar duet/octeto e cargas formais (para garantir que a estrutura faz sentido).
- Elétrons ao redor de
: o par compartilhado da ligação elétrons → atingiu o duet. - Elétrons ao redor de
: elétrons não ligantes + elétrons de ligação elétrons → atingiu o octeto.
Calcular carga formal (fórmula:, onde = elétrons de valência do átomo neutro, = elétrons não ligantes sobre o átomo, = elétrons em ligações envolvendo o átomo): - Para
: → - Para
: →
As cargas formais são zero — sinal de estrutura correta e estável.
Passo 6
Interpretando geometricamente: a estrutura de Lewis tem uma única ligação simples entre
e
; o
apresenta três pares não ligantes. Isso é tudo que a prova normalmente espera: mostrar a ligação e os pares isolados.