Considere os compostos a seguir e decida se suas ligações seriam iônicas ou covalentes.
\mathrm{CBr}_{4}

Passo 1

O enunciado pede: para o composto \mathrm{CBr_4}, decidir se suas ligações seriam iônicas ou covalentes.
Informações dadas pelo enunciado que vamos usar: o composto contém um átomo de carbono e quatro átomos de bromo; fórmula \mathrm{CBr_4}.

Passo 2

Vamos clarear o que significa “ligação iônica” e “ligação covalente” de um jeito simples e prático (tipo receita de prova).
  • Ligação iônica: ocorre quando um átomo (geralmente um metal) doa elétrons e outro (geralmente um não-metal) recebe elétrons; formam-se íons com cargas opostas que se atraem. Em provas, costuma-se usar a diferença de eletronegatividade para identificar esse caso.
  • Ligação covalente: ocorre quando os átomos compartilham elétrons; é típica entre dois não-metais. Pode ser quase não polar (compartilha de forma bastante igual) ou polar (um átomo atrai mais a nuvem eletrônica que o outro).
    Regra prática (valores aproximados e comuns em provas):
  • Se os elementos são metal + não-metal -> tendência forte a iônica.
  • Se ambos são não-metais -> normalmente covalente.
  • Pela diferença de eletronegatividade \Delta\chi: valores típicos usados como guia são: \Delta\chi \lesssim 0{,}4 (covalente pouco polar ou apolar), 0{,}4 \lesssim \Delta\chi \lesssim 1{,}7 (covalente polar), \Delta\chi \gtrsim 1{,}7 (forte caráter iônico). Esses limites são aproximados — servem para decidir rápido numa prova.

Passo 3

Identificar os tipos de elementos em \mathrm{CBr_4}: carbono e bromo são ambos não-metais (brometo é um halogênio, elemento não metálico; carbono é não-metal). Pela regra prática “não-metal + não-metal → covalente”, já temos forte indicação de ligação covalente. Mas vamos confirmar com eletronegatividades (prova adora esse cálculo).
Valores de eletronegatividade de Pauling (aproximados): \chi_{\mathrm{C}}=2{,}55 e \chi_{\mathrm{Br}}=2{,}96.

Passo 4

Calcular a diferença de eletronegatividade entre C e Br:
\Delta\chi = \chi_{\mathrm{Br}} - \chi_{\mathrm{C}} = 2{,}96 - 2{,}55 = 0{,}41.
Comparando com a regra prática do passo anterior, \Delta\chi = 0{,}41 fica muito próximo de 0{,}4, entrando na faixa inferior entre “pouco polar” e “polar fraco”. Portanto a ligação não é iônica (não há transferência completa de elétrons), mas sim covalente com pequeno caráter polar — ou seja, as ligações são covalentes C–Br onde o bromo puxa um pouco mais os elétrons, porém não forma íons.

Passo 5

Explicar o que isso significa na prática e como responder na prova: em \mathrm{CBr_4} cada ligação C–Br é uma ligação covalente onde os átomos compartilham um par de elétrons. Como as quatro ligações são iguais e a molécula tem geometria tetraédrica (o carbono central com quatro bromo nos vértices de um tetraedro), os pequenos dipolos de cada ligação tendem a se cancelar. Assim, embora cada ligação seja ligeiramente polar, a molécula como um todo fica essencialmente apolar. Em resumo: ligações covalentes (polaridade fraca em cada ligação), molécula globalmente apolar devido à simetria.

Passo 6

Dica rápida de prova (motivacional): quando vir compostos tipo \mathrm{C} com halogênios, já acenda a luzinha “não-metais — pense em ligação covalente”, e calcule \Delta\chi só para confirmar se é covalente apolar ou polar. Não se assuste com números; valores próximos a 0{,}4 são borderline, então use também o fato de ambos serem não-metais como critério decisivo.

Resposta

\mathrm{CBr_4}: ligações covalentes (ligações C–Br com caráter polar fraco; molécula globalmente apolar devido à geometria tetraédrica)

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