Considere os compostos a seguir e decida se suas ligações seriam iônicas ou covalentes.
Passo 1
O enunciado pede: para o composto
, decidir se suas ligações seriam iônicas ou covalentes.
Informações dadas pelo enunciado que vamos usar: o composto contém um átomo de carbono e quatro átomos de bromo; fórmula .
Informações dadas pelo enunciado que vamos usar: o composto contém um átomo de carbono e quatro átomos de bromo; fórmula
Passo 2
Vamos clarear o que significa “ligação iônica” e “ligação covalente” de um jeito simples e prático (tipo receita de prova).
- Ligação iônica: ocorre quando um átomo (geralmente um metal) doa elétrons e outro (geralmente um não-metal) recebe elétrons; formam-se íons com cargas opostas que se atraem. Em provas, costuma-se usar a diferença de eletronegatividade para identificar esse caso.
- Ligação covalente: ocorre quando os átomos compartilham elétrons; é típica entre dois não-metais. Pode ser quase não polar (compartilha de forma bastante igual) ou polar (um átomo atrai mais a nuvem eletrônica que o outro).
Regra prática (valores aproximados e comuns em provas): - Se os elementos são metal + não-metal -> tendência forte a iônica.
- Se ambos são não-metais -> normalmente covalente.
- Pela diferença de eletronegatividade
: valores típicos usados como guia são: (covalente pouco polar ou apolar), (covalente polar), (forte caráter iônico). Esses limites são aproximados — servem para decidir rápido numa prova.
Passo 3
Identificar os tipos de elementos em
: carbono e bromo são ambos não-metais (brometo é um halogênio, elemento não metálico; carbono é não-metal). Pela regra prática “não-metal + não-metal → covalente”, já temos forte indicação de ligação covalente. Mas vamos confirmar com eletronegatividades (prova adora esse cálculo).
Valores de eletronegatividade de Pauling (aproximados): e
.
Valores de eletronegatividade de Pauling (aproximados):
Passo 4
Calcular a diferença de eletronegatividade entre C e Br:
Comparando com a regra prática do passo anterior,
fica muito próximo de
, entrando na faixa inferior entre “pouco polar” e “polar fraco”. Portanto a ligação não é iônica (não há transferência completa de elétrons), mas sim covalente com pequeno caráter polar — ou seja, as ligações são covalentes C–Br onde o bromo puxa um pouco mais os elétrons, porém não forma íons.
Passo 5
Explicar o que isso significa na prática e como responder na prova: em
cada ligação C–Br é uma ligação covalente onde os átomos compartilham um par de elétrons. Como as quatro ligações são iguais e a molécula tem geometria tetraédrica (o carbono central com quatro bromo nos vértices de um tetraedro), os pequenos dipolos de cada ligação tendem a se cancelar. Assim, embora cada ligação seja ligeiramente polar, a molécula como um todo fica essencialmente apolar. Em resumo: ligações covalentes (polaridade fraca em cada ligação), molécula globalmente apolar devido à simetria.
Passo 6
Dica rápida de prova (motivacional): quando vir compostos tipo
com halogênios, já acenda a luzinha “não-metais — pense em ligação covalente”, e calcule
só para confirmar se é covalente apolar ou polar. Não se assuste com números; valores próximos a
são borderline, então use também o fato de ambos serem não-metais como critério decisivo.