Escreva a estrutura de Lewis do
.
Passo 1
O enunciado pede: escrever a estrutura de Lewis de
.
Informações dadas (explícitas na fórmula molecular):
Informações dadas (explícitas na fórmula molecular):
- Há um átomo de carbono:
. - Há um átomo de oxigênio:
. - Há quatro átomos de hidrogênio:
(porque tem três H ligados ao C e um H ligado ao O).
Dados importantes para montar a estrutura (valência de cada átomo): -
tem elétrons de valência. - Cada
tem elétron de valência. -
tem elétrons de valência.
Passo 2
Contagem total de elétrons de valência (passo obrigatório antes de desenhar a estrutura):
Então temos
elétrons de valência para distribuir na estrutura de Lewis.
Passo 3
Escolha do esqueleto (quem liga em quem): por regra prática, o carbono costuma ser o átomo central em moléculas orgânicas simples. A fórmula
representa metanol: o carbono liga-se a três hidrogênios e ao oxigênio; o oxigênio liga-se também a um hidrogênio. Esqueleto escolhido (ligações simples):
com mais dois
ligados ao
(no total
fica ligado a três
e a
).
Passo 4
Distribuição dos elétrons em ligações simples e cálculo do resto de elétrons: cada ligação simples usa
elétrons. Quantas ligações temos?
- Três ligações
. - Uma ligação
. - Uma ligação
.
Total de ligações. Elétrons usados em ligações:
Elétrons restantes para colocar como pares não ligantes (pares solitários):
Passo 5
Colocação dos elétrons restantes: os
elétrons restantes formam dois pares (cada par =
elétrons). Esses pares devem ser colocados no átomo mais eletronegativo que ainda não tenha seu octeto completo — aqui é o oxigênio. Então colocamos dois pares solitários em
.
Passo 6
Verificação da regra do octeto e do duet para
:
- Hidrogênios: cada
tem uma ligação (2 elétrons) → satisfaz o duet de . - Carbono: tem
ligações (três + uma ) → elétrons em sua vizinhança → octeto satisfeito. - Oxigênio: tem duas ligações (
e ) = elétrons em ligações + elétrons em pares solitários = → octeto satisfeito.
Passo 7
Cálculo das cargas formais (para checar se a melhor estrutura foi escolhida). Fórmula da carga formal:
Aplicando:
- Para
: - Para
: - Para cada
:
Todas as cargas formais são, o que confirma que a estrutura com ligações simples e dois pares em é a mais adequada.
Passo 8
Resumo e desenho final: temos o carbono central ligado a três hidrogênios e ao oxigênio; o oxigênio ligado a um hidrogênio e contendo dois pares solitários. A representação de Lewis (pontos/pares no oxigênio mostrado por dois pares de pontos, aqui indicados por dois dois-pontos antes e depois do
) é: