Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das seguintes espécies:
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de
. O conteúdo envolvido é desenho de estruturas de Lewis, que requer (
) contagem de elétrons de valência, (
) esqueleto de ligações, (
) distribuição de pares de elétrons para completar octetos e (
) ajuste por cargas formais e ressonância.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência:
– Hidrogênio:
– Nitrogênio:
– Três oxigênios:
Total de elétrons:
– Hidrogênio:
– Nitrogênio:
– Três oxigênios:
Total de elétrons:
Equivalente a
pares de elétrons.
Passo 3
Desenhamos o esqueleto mínimo: o N fica no centro ligado a três O, e um desses O está ligado ao H:
Já usamos
ligações (
elétrons), restando
pares de elétrons para distribuir como pares isolados.
Passo 4
Distribuímos pares isolados para completar octetos:
– No oxigênio que liga ao H: já tem duas ligações ( elétrons), precisa de
pares isolados.
– Nos outros dois oxigênios ligados somente ao N: cada um precisa de pares isolados.
Isso consome pares, zerando os elétrons sobrantes.
– No oxigênio que liga ao H: já tem duas ligações (
– Nos outros dois oxigênios ligados somente ao N: cada um precisa de
Isso consome
Calculando cargas formais iniciais:
– O–H: carga .
– Cada O–N simples: carga .
– N no centro: carga .
– O–H: carga
– Cada O–N simples: carga
– N no centro: carga
Para reduzir cargas formais, transferimos um par isolado de um O simples para formar dupla ligação
. Depois de criar essa dupla ligação, as cargas ficam:
– O duplamente ligado: .
– O–H: .
– O simples restante: .
– N: .
– O duplamente ligado:
– O–H:
– O simples restante:
– N:
Passo 5
A estrutura admite duas formas de ressonância, pois a dupla ligação pode estar em qualquer um dos dois oxigênios não protonados.
Resposta
As duas estruturas-resonância de
são:
Estrutura
:
Estrutura
: