Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das seguintes espécies:
HONO2(HNO3)

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis de HNO3. O conteúdo envolvido é desenho de estruturas de Lewis, que requer ( 1) contagem de elétrons de valência, ( 2) esqueleto de ligações, ( 3) distribuição de pares de elétrons para completar octetos e ( 4) ajuste por cargas formais e ressonância.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência:
– Hidrogênio: 1
– Nitrogênio: 5
– Três oxigênios: 3times6=18
Total de elétrons:
1+5+18=24 elétrons é
Equivalente a 12 pares de elétrons.

Passo 3

Desenhamos o esqueleto mínimo: o N fica no centro ligado a três O, e um desses O está ligado ao H:
H - O - N - O e N - O
Já usamos 4 ligações ( 8 elétrons), restando 12-4=8 pares de elétrons para distribuir como pares isolados.

Passo 4

Distribuímos pares isolados para completar octetos:
– No oxigênio que liga ao H: já tem duas ligações ( 4 elétrons), precisa de 2 pares isolados.
– Nos outros dois oxigênios ligados somente ao N: cada um precisa de 3 pares isolados.
Isso consome 2+3+3=8 pares, zerando os elétrons sobrantes.
Calculando cargas formais iniciais:
– O–H: carga 0.
– Cada O–N simples: carga -1.
– N no centro: carga +2.
Para reduzir cargas formais, transferimos um par isolado de um O simples para formar dupla ligação N=O. Depois de criar essa dupla ligação, as cargas ficam:
– O duplamente ligado: 0.
– O–H: 0.
– O simples restante: -1.
– N: +1.

Passo 5

A estrutura admite duas formas de ressonância, pois a dupla ligação pode estar em qualquer um dos dois oxigênios não protonados.

Resposta

As duas estruturas-resonância de HNO3 são:
Estrutura 1:
H - O - N^+(=O) - O^-
Estrutura 2:
H - O - N^+ - (O(=O))^-

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