Faça o balanceamento das reações abaixo (considere o meio ácido)
Cr2 O2 ^2 ( aq )+Fe^2+ (aq) Cr^3+ (aq) +Fe^3+ (aq)

Passo 1

O enunciado pede o balanceamento redox em meio ácido da reação entre o ânion dicromato e o cátion ferroso:
O conteúdo aqui é equilíbrio de reações de oxidorredução em meio ácido usando semirreações.

Passo 2

Identificamos a semirreação de oxidação (perda de elétron) do ferro:
Fe^2+ longrightarrow Fe^3+ + e^-

Passo 3

Agora a semirreação de redução (ganho de elétrons) do dicromato em meio ácido. Primeiro equilibramos os átomos de Cr:
Cr2O7^2- longrightarrow 2,Cr^3+
Em seguida equilibramos o oxigênio adicionando água:
Cr2O7^2- longrightarrow 2,Cr^3+ + 7,H2O
Depois equilibramos o hidrogênio adicionando prótons:
Cr2O7^2- + 14,H^+ longrightarrow 2,Cr^3+ + 7,H2O
E finalmente equilibramos a carga com elétrons (à esquerda, para reduzir a carga total de +12 para +6):
Cr2O7^2- + 14,H^+ + 6,e^- longrightarrow 2,Cr^3+ + 7,H2O

Passo 4

Para somar semirreações, igualamos o número de elétrons trocados. A oxidação dá 1 e^-, a redução consome 6 e^-, então multiplicamos a oxidação por 6:
6,Fe^2+ longrightarrow 6,Fe^3+ + 6,e^-

Passo 5

Agora somamos as duas semirreações cancelando os 6 e^-:
&Cr2O7^2- + 14,H^+ + 6,e^- +&;6,Fe^2+ longrightarrow 2,Cr^3+ + 7,H2O + 6,Fe^3+ + 6,e^-
Cancelam-se os elétrons, resultando na equação final balanceada.

Resposta

Exercícios relacionados