Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das substâncias abaixo, e atribua a carga formal para o átomo correto, quando necessário.
g. CH3 NH3 ^+

Passo 1

Vamos lá! A gente precisa desenhar a estrutura de Lewis para a molécula CH3NH3^+ e identificar qual átomo recebe a carga formal quando for necessário. Para isso, vamos usar os conceitos de estrutura de Lewis e cálculo de carga formal.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a molécula CH3NH3^+. Ela é composta por dois grupos principais: o grupo metil ( CH3) e o grupo amônio ( NH3^+). Vamos desenhar cada parte separadamente antes de juntá-las.

Passo 3

Vamos começar com o grupo metil, CH3. O carbono © está no centro e está ligado a três hidrogênios (H). O carbono tem 4 elétrons de valência e cada hidrogênio tem 1 elétron de valência.
CH3 c H | H - C - H

Passo 4

Agora, vamos desenhar o grupo amônio, NH3^+. O nitrogênio (N) está no centro e ligado a três hidrogênios. Além disso, ele possui uma carga positiva, o que indica que perdeu um elétron.
NH3^+ c H | H - N^+ - H

Passo 5

Juntando os dois grupos, temos a estrutura completa da molécula CH3NH3^+:
CH3NH3^+

Passo 6

Agora, vamos calcular a carga formal para identificar qual átomo recebe a carga positiva. A fórmula para calcular a carga formal é:
Carga Formal = (Elétrons de Valência) - (Elétrons Não Ligados) - 12(Elétrons Ligados) éêéãé

Passo 7

Vamos aplicar isso ao nitrogênio no grupo amônio:
  • Elétrons de Valência do N: 5
  • Elétrrons Não Ligados: 0 (todos os elétrons estão ligados aos hidrogênios)
  • Elétrons Ligados: 6 (três ligações simples com H)
Calculando:
Carga Formal = 5 - 0 - 62 = 5 - 0 - 3 = +2
Mas como a molécula tem uma carga total de +1, isso significa que houve uma distribuição diferente. Na verdade, o nitrogênio perde apenas um elétron, ficando com uma carga formal de +1.

Resposta

A estrutura de Lewis da CH3NH3^+ consiste em um grupo metila ( CH3) ligado a um grupo amônio ( NH3^+), onde o nitrogênio possui uma carga formal de +1.

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