Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das substâncias abaixo, e atribua a carga formal para o átomo correto, quando necessário.
g.
g.
Passo 1
Vamos lá! A gente precisa desenhar a estrutura de Lewis para a molécula
e identificar qual átomo recebe a carga formal quando for necessário. Para isso, vamos usar os conceitos de estrutura de Lewis e cálculo de carga formal.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a molécula
. Ela é composta por dois grupos principais: o grupo metil (
) e o grupo amônio (
). Vamos desenhar cada parte separadamente antes de juntá-las.
Passo 3
Vamos começar com o grupo metil,
. O carbono © está no centro e está ligado a três hidrogênios (H). O carbono tem 4 elétrons de valência e cada hidrogênio tem 1 elétron de valência.
Passo 4
Agora, vamos desenhar o grupo amônio,
. O nitrogênio (N) está no centro e ligado a três hidrogênios. Além disso, ele possui uma carga positiva, o que indica que perdeu um elétron.
Passo 5
Juntando os dois grupos, temos a estrutura completa da molécula
:
Passo 6
Agora, vamos calcular a carga formal para identificar qual átomo recebe a carga positiva. A fórmula para calcular a carga formal é:
Passo 7
Vamos aplicar isso ao nitrogênio no grupo amônio:
- Elétrons de Valência do N: 5
- Elétrrons Não Ligados: 0 (todos os elétrons estão ligados aos hidrogênios)
- Elétrons Ligados: 6 (três ligações simples com H)
Calculando:
Mas como a molécula tem uma carga total de +1, isso significa que houve uma distribuição diferente. Na verdade, o nitrogênio perde apenas um elétron, ficando com uma carga formal de +1.
Resposta
A estrutura de Lewis da
consiste em um grupo metila (
) ligado a um grupo amônio (
), onde o nitrogênio possui uma carga formal de +1.