Uma solução de limpeza contendo amônia tem [OH^-]=0,0025 mol / L. Calcule a [H^+]e o pH da solução.

Passo 1

Então, a gente tem um problema de química aqui. A questão pergunta sobre uma solução de limpeza que contém amônia, e nos dá a concentração de íons hidroxila, ou seja, [OH^-]=0,0025 , mol/L. Nosso objetivo é descobrir o valor de [H^+] e o pH dessa solução. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre equilíbrio ácido-base e como esses íons se relacionam na água.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que na água pura, a água se ioniza em íons hidrogênio ( H^+) e íons hidroxila ( OH^-). Essa reação é representada por:
H2O <=ftharpoons H^+ + OH^-
E a constante de ionização da água ( Kw) é o produto das concentrações desses íons:
Kw = [H^+] times [OH^-] = 1 times 10^-14 , mol^2/L^2

Passo 3

Como temos a concentração de [OH^-], podemos rearranjar a fórmula da constante de ionização para encontrar [H^+]:
[H^+] = Kw[OH^-] = 1 times 10^-140,0025 , mol/L

Passo 4

Agora, vamos fazer a conta:
[H^+] = 1 times 10^-142,5 times 10^-3 = 4 times 10^-12 , mol/L

Passo 5

Com o valor de [H^+] conhecido, podemos calcular o pH usando a fórmula:
pH = -log[H^+]
Substituindo:
pH = -log(4 times 10^-12)

Resposta

Calculando o pH:
pH = 11,40
Então, a concentração de íons hidrogênio é [H^+] = 4 times 10^-12 , mol/L e o pH da solução é 11,40.

Exercícios relacionados