Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das substâncias/espécies abaixo. (Atenção: Não se esqueça de mostrar todas as ligações, os elétrons não-ligantes e qualquer carga formal, se for o caso)
Passo 1
Então, o enunciado pede para a gente desenhar as estruturas de Lewis de duas “espécies”:
O conteúdo é “estrutura de Lewis”, e o que precisamos:
• Contar os elétrons de valência de cada átomo (e considerar carga, se houver).
• Montar um esboço ligando átomos com ligações simples.
• Distribuir os elétrons restantes como pares não-ligantes, respeitando o octeto (ou duetos, no caso do H).
• Calcular as cargas formais para verificar se está tudo certo.
• Contar os elétrons de valência de cada átomo (e considerar carga, se houver).
• Montar um esboço ligando átomos com ligações simples.
• Distribuir os elétrons restantes como pares não-ligantes, respeitando o octeto (ou duetos, no caso do H).
• Calcular as cargas formais para verificar se está tudo certo.
Passo 2
Montando a estrutura de
-
Eletrons de valência:
– C → 4 elétrons
– 3×H → 3×1 elétron = 3 elétrons
– carga “−” → +1 elétron extra
Total = 4 + 3 + 1 = 8 elétrons -
Esboço inicial: C no centro ligado aos 3 H por ligações simples.
Cada ligação simples gasta 2 elétrons, então:
3 ligações C–H → 3×2 = 6 elétrons usados.
Sobram 8 − 6 = 2 elétrons, que vão formar 1 par não-ligante no C. -
Cálculo de carga formal no C:
Carga formal = (elétrons de valência do C) − (elétrons não-ligantes + ½×elétrons das ligações)
= 4 − (2 + ½×6)
= 4 − (2 + 3)
= −1
Então faz sentido: toda a carga “−” fica localizada no carbono.
Passo 3
Montando a estrutura de
-
Eletrons de valência:
– N → 5 elétrons
– 3×H → 3×1 = 3 elétrons
Total = 5 + 3 = 8 elétrons -
Esboço inicial: N no centro ligado aos 3 H por ligações simples.
3 ligações N–H → 3×2 = 6 elétrons usados.
Sobram 8 − 6 = 2 elétrons, que viram 1 par não-ligante no N. -
Cálculo de cargas formais:
– No N: 5 − (2 + ½×6) = 5 − (2 + 3) = 0
– Em cada H: 1 − (0 + ½×2) = 0
Tudo dá 0, entãoé neutro.