Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das substâncias/espécies abaixo. (Atenção: Não se esqueça de mostrar todas as ligações, os elétrons não-ligantes e qualquer carga formal, se for o caso)
CH3 NH3

Passo 1

Então, o enunciado pede para a gente desenhar as estruturas de Lewis de duas “espécies”:
  1. CH3^-
  2. NH3
O conteúdo é “estrutura de Lewis”, e o que precisamos:
• Contar os elétrons de valência de cada átomo (e considerar carga, se houver).
• Montar um esboço ligando átomos com ligações simples.
• Distribuir os elétrons restantes como pares não-ligantes, respeitando o octeto (ou duetos, no caso do H).
• Calcular as cargas formais para verificar se está tudo certo.

Passo 2

Montando a estrutura de CH3^-
  1. Eletrons de valência:
    – C → 4 elétrons
    – 3×H → 3×1 elétron = 3 elétrons
    – carga “−” → +1 elétron extra
    Total = 4 + 3 + 1 = 8 elétrons
  2. Esboço inicial: C no centro ligado aos 3 H por ligações simples.
    Cada ligação simples gasta 2 elétrons, então:
    3 ligações C–H → 3×2 = 6 elétrons usados.
    Sobram 8 − 6 = 2 elétrons, que vão formar 1 par não-ligante no C.
  3. Cálculo de carga formal no C:
    Carga formal = (elétrons de valência do C) − (elétrons não-ligantes + ½×elétrons das ligações)
    = 4 − (2 + ½×6)
    = 4 − (2 + 3)
    = −1
    Então faz sentido: toda a carga “−” fica localizada no carbono.

Passo 3

Montando a estrutura de NH3
  1. Eletrons de valência:
    – N → 5 elétrons
    – 3×H → 3×1 = 3 elétrons
    Total = 5 + 3 = 8 elétrons
  2. Esboço inicial: N no centro ligado aos 3 H por ligações simples.
    3 ligações N–H → 3×2 = 6 elétrons usados.
    Sobram 8 − 6 = 2 elétrons, que viram 1 par não-ligante no N.
  3. Cálculo de cargas formais:
    – No N: 5 − (2 + ½×6) = 5 − (2 + 3) = 0
    – Em cada H: 1 − (0 + ½×2) = 0
    Tudo dá 0, então NH3 é neutro.

Resposta

boxed CH3^-: &C central ligado a 3 H, com 1 par livre no C e carga formal -1 &c cdotcdot H - C - H ;;l| ;;H [1em] NH3: &N central ligado a 3 H, com 1 par livre no N e carga formal 0 &c cdotcdot H - N - H ;;l| ;;H

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