As refeições prontas das Forças Armadas podem ser aquecidas em um aquecedor sem chama. A fonte de calor no aquecedor é :
Mg(s)+2 H2 O(l) Mg(OH)2(s)+H2(g)
Calcule a variação de entalpia sob condições padrão em joules, para esta reação.

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra calcular a variação de entalpia padrão (ΔH°) da reação
Mg(s) + 2,H2O(l) Mg(OH)2(s) + H2(g)
Então a matéria é Termoquímica, e vamos precisar das entalpias de formação padrão (ΔHf°) de cada substância pra usar a fórmula
De=ntes) çã

Passo 2

Primeiro, anota aí os valores de ΔHf° (em kJ/mol) sob condições padrão:
  • ΔHf°[Mg(s)] = 0
  • ΔHf°[H₂O(l)] = –285,8
  • ΔHf°[Mg(OH)₂(s)] = –924,7
  • ΔHf°[H₂(g)] = 0

Passo 3

Agora aplica a fórmula da variação de entalpia:
Deçã

Passo 4

Substituindo os números:
De

Passo 5

Transformando pra joules (1 kJ = 1 000 J):
De

Resposta

ΔH° = –3,53×10^5 J.

Exercícios relacionados