Escreva a estrutura de Lewis para os compostos abaixo. Mostre todos os elétrons de valência.
C2 H6
Ethane

Passo 1

Beleza, vamos resolver a estrutura de Lewis para o etano ( C2H6). A matéria aqui é a Química, especificamente a estrutura de Lewis, que mostra como os átomos estão ligados e os elétrons de valência que cada um possui. Para isso, vamos precisar saber quantos elétrons cada átomo traz e como eles se distribuem para formar ligações.

Passo 2

Primeiro, vamos contar os elétrons de valência de cada átomo na molécula. O carbono © está no grupo 14 da tabela periódica, então cada átomo de carbono tem 4 elétrons de valência. O hidrogênio (H) está no grupo 1, então cada átomo de hidrogênio tem 1 elétron de valência.

Passo 3

Agora, calculamos o total de elétrons de valência na molécula de C2H6:
  • 2 carbonos: 2 times 4 = 8 elétrons
  • 6 hidrogênios: 6 times 1 = 6 elétrons
    Total: 8 + 6 = 14 elétrons de valência

Passo 4

A próxima etapa é distribuir esses elétrons para formar ligações que satisfaçam a regra do octeto (cada átomo, exceto o hidrogênio, deve ter 8 elétrons ao seu redor). O hidrogênio só precisa de 2 elétrons para completar sua camada.

Passo 5

Ligamos os átomos de carbono entre si com uma ligação simples ( C-C), que usa 2 elétrons. Isso deixa 14 - 2 = 12 elétrons.

Passo 6

Cada carbono agora precisa de mais 6 elétrons para completar o octeto. Vamos ligar cada carbono a três hidrogênios com ligações simples ( C-H). Cada ligação usa 2 elétrons, então para 6 hidrogênios, usamos 6 times 2 = 12 elétrons. Agora todos os elétrons estão distribuídos.

Resposta

A estrutura de Lewis do etano ( C2H6) fica assim:
    H   H
     |   |
H—C—C—H
     |   |
    H   H
Cada ligação representada por uma linha ( ) indica um par de elétrons compartilhados entre os átomos.

Exercícios relacionados