Escreva a estrutura de Lewis para os compostos abaixo. Mostre todos os elétrons de valência.
Ethane
Ethane
Passo 1
Beleza, vamos resolver a estrutura de Lewis para o etano (
). A matéria aqui é a Química, especificamente a estrutura de Lewis, que mostra como os átomos estão ligados e os elétrons de valência que cada um possui. Para isso, vamos precisar saber quantos elétrons cada átomo traz e como eles se distribuem para formar ligações.
Passo 2
Primeiro, vamos contar os elétrons de valência de cada átomo na molécula. O carbono © está no grupo 14 da tabela periódica, então cada átomo de carbono tem 4 elétrons de valência. O hidrogênio (H) está no grupo 1, então cada átomo de hidrogênio tem 1 elétron de valência.
Passo 3
Agora, calculamos o total de elétrons de valência na molécula de
:
- 2 carbonos:
elétrons - 6 hidrogênios:
elétrons
Total:elétrons de valência
Passo 4
A próxima etapa é distribuir esses elétrons para formar ligações que satisfaçam a regra do octeto (cada átomo, exceto o hidrogênio, deve ter 8 elétrons ao seu redor). O hidrogênio só precisa de 2 elétrons para completar sua camada.
Passo 5
Ligamos os átomos de carbono entre si com uma ligação simples (
), que usa 2 elétrons. Isso deixa
elétrons.
Passo 6
Cada carbono agora precisa de mais 6 elétrons para completar o octeto. Vamos ligar cada carbono a três hidrogênios com ligações simples (
). Cada ligação usa 2 elétrons, então para 6 hidrogênios, usamos
elétrons. Agora todos os elétrons estão distribuídos.
Resposta
A estrutura de Lewis do etano (
) fica assim:
H H
| |
H—C—C—H
| |
H H
Cada ligação representada por uma linha (
) indica um par de elétrons compartilhados entre os átomos.