Escreva a estrutura de Lewis para os compostos abaixo. Mostre todos os elétrons de valência.
C2 H2
Acetylene

Passo 1

Vamos resolver o exercício de escrever a estrutura de Lewis para o C2H2 (acetileno). Estamos trabalhando com a matéria de estruturas de Lewis, que mostram como os elétrons de valência estão distribuídos entre os átomos em uma molécula. Para isso, precisamos saber quantos elétrons de valência cada átomo possui e como eles se conectam para formar a molécula.

Passo 2

Primeiro, vamos contar o total de elétrons de valência disponíveis. O carbono © tem 4 elétrons de valência e o hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência. Como temos 2 átomos de carbono e 2 de hidrogênio:
2 times 4 + 2 times 1 = 10 elétrons de valência éê

Passo 3

Agora, vamos desenhar a estrutura básica da molécula. O acetileno é uma molécula linear com os dois carbonos ligados entre si e cada carbono ligado a um hidrogênio:
H - C - C - H

Passo 4

Em seguida, distribuímos os elétrons de valência nas ligações. Cada ligação simples entre átomos representa 2 elétrons. Para que cada carbono alcance o octeto (8 elétrons ao seu redor), precisamos formar ligações múltiplas entre os carbonos.

Passo 5

Vamos criar uma ligação tripla entre os dois carbonos e ligações simples entre cada carbono e hidrogênio:
H - C equiv C - H

Passo 6

Vamos verificar se todos os elétrons estão bem distribuídos:
  • Cada hidrogênio está ligado a um carbono com uma ligação simples (2 elétrons).
  • Os dois carbonos estão ligados entre si com uma ligação tripla (6 elétrons) e cada um a um hidrogênio com uma ligação simples (2 elétrons).
  • Totalizando 10 elétrons de valência utilizados.

Resposta

A estrutura de Lewis para o C2H2 (acetileno) é:
H - C equiv C - H

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