Escreva a estrutura de Lewis e diga qual o tipo de ligação, nas espécies: H2 O, Br2 O5, CaCl2, N2.

Passo 1

O enunciado pede que a gente desenhe a estrutura de Lewis de cada espécie química e, a partir dela, identifique se as ligações são iônicas ou covalentes (e, no caso de covalentes, se são polares ou apolares).

Passo 2

Para H2O contamos os elétrons de valência: 2times1 de H mais 6 de O, total 8. O esqueleto é H–O–H. Colocamos dois pares de elétrons livres em O de modo a completar seu octeto, e cada H forma uma ligação simples com O:
c cdotcdot H-O-H cdotcdot
Cada ligação H–O envolve compartilhamento de elétrons entre H e O, e como O é mais eletronegativo, as ligações são covalentes polares.

Passo 3

Em Br2O5 cada bromo está no estado de oxidação +5, ligado a dois oxigênios por ligações duplas e a um oxigênio de ponte por ligação simples. O oxigênio de ponte leva dois pares livres, e cada oxigênio terminal leva dois pares livres. O esqueleto é
O=Br!-!O!-!Br=O
com mais um =O pendente em cada Br. Todas as ligações Br–O (simples e duplas) são covalentes polares, pois há diferença de eletronegatividade entre Br e O.

Passo 4

Para CaCl2 o cálcio doa seus dois elétrons de valência para dois cloros, formando Ca^2+ e 2timesCl^-. A atração eletrostática entre cargas opostas caracteriza ligações iônicas:
Ca^2+ long<=ftrightarrow 2,Cl^-

Passo 5

Em N2 temos 2times5=10 elétrons de valência. O esqueleto é N–N e devemos usar uma tripla ligação para que cada N complete seu octeto:
NequivN
Como são dois átomos iguais, a ligação é covalente apolar.

Resposta

H2O: H–O–H com dois pares livres em O; ligações covalentes polares.
Br2O5: cada Br ligado a dois O por duplas e a um O de ponte por simples; todas ligações covalentes polares.
CaCl2: Ca^2+ e 2,Cl^-; ligações iônicas.
N2: NequivN; ligação covalente apolar.

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