Escreva a estrutura de Lewis e diga qual o tipo de ligação, nas espécies:
.
Passo 1
O enunciado pede que a gente desenhe a estrutura de Lewis de cada espécie química e, a partir dela, identifique se as ligações são iônicas ou covalentes (e, no caso de covalentes, se são polares ou apolares).
Passo 2
Para
contamos os elétrons de valência:
de H mais
de O, total
. O esqueleto é H–O–H. Colocamos dois pares de elétrons livres em O de modo a completar seu octeto, e cada H forma uma ligação simples com O:
Cada ligação H–O envolve compartilhamento de elétrons entre H e O, e como O é mais eletronegativo, as ligações são covalentes polares.
Passo 3
Em
cada bromo está no estado de oxidação
, ligado a dois oxigênios por ligações duplas e a um oxigênio de ponte por ligação simples. O oxigênio de ponte leva dois pares livres, e cada oxigênio terminal leva dois pares livres. O esqueleto é
com mais um
O pendente em cada Br. Todas as ligações Br–O (simples e duplas) são covalentes polares, pois há diferença de eletronegatividade entre Br e O.
Passo 4
Para
o cálcio doa seus dois elétrons de valência para dois cloros, formando
e
. A atração eletrostática entre cargas opostas caracteriza ligações iônicas:
Passo 5
Em
temos
elétrons de valência. O esqueleto é N–N e devemos usar uma tripla ligação para que cada N complete seu octeto:
Como são dois átomos iguais, a ligação é covalente apolar.