Considere os compostos a seguir e decida se suas ligações seriam iônicas ou covalentes.
\mathrm{PH}_{3}

Passo 1

O enunciado dá o composto \mathrm{PH}_3 e pede que decidamos se suas ligações seriam iônicas ou covalentes.
Informações fornecidas explicitamente: os átomos presentes são fósforo § e hidrogênio (H).
Pergunta a responder: as ligações P–H em \mathrm{PH}_3 são iônicas ou covalentes?

Passo 2

O que vamos comparar: a tendência de cada átomo atrair elétrons — a eletronegatividade.
Explicando eletronegatividade (aula curta): eletronegatividade é um número que mede a força com que um átomo puxa elétrons numa ligação covalente. Não precisa decorar a definição formal: pense assim — quanto maior a eletronegatividade, mais “puxa” elétrons. Em química geral usamos a escala de Pauling, que dá números para cada elemento. Esses números nos permitem estimar se uma ligação será mais compartilhada (covalente) ou mais transferida (iônica).

Passo 3

Valores de eletronegatividade que vamos usar (escala de Pauling; valores típicos):
\chi(\mathrm{P}) = 2{,}19 (peguei o valor padrão de tabelas de química)
\chi(\mathrm{H}) = 2{,}20 (peguei o valor padrão de tabelas de química)
Observação: peguei esses valores de uma tabela padrão de eletronegatividades; são valores arredondados comuns em livros.

Passo 4

Calcule a diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados:
\Delta\chi = \bigl|\chi(\mathrm{P}) - \chi(\mathrm{H})\bigr| = \bigl|2{,}19 - 2{,}20\bigr| = 0{,}01.
Interpretação numérica: \Delta\chi é praticamente zero.

Passo 5

Como usamos \Delta\chi para classificar ligações (regra prática ensinada em provas):
  • Se \Delta\chi \lesssim 0{,}4 → ligação covalente praticamente não polar (compartilhamento de elétrons quase igual).
  • Se 0{,}4 \lesssim \Delta\chi \lesssim 1{,}7 → ligação covalente polar (compartilhamento desigual).
  • Se \Delta\chi \gtrsim 1{,}7 → ligação com caráter iônico dominante (transferência significativa de elétrons).
    Essa é uma regra prática — funciona bem em exercícios de graduação para classificar ligações rapidamente.

Passo 6

Aplicando a regra prática ao nosso caso: \Delta\chi = 0{,}01 é muito menor que 0{,}4. Portanto as ligações P–H são covalentes e praticamente não polares (o compartilhamento de elétrons entre P e H é quase igual).

Passo 7

Um comentário extra útil para prova: a molécula \mathrm{PH}_3 tem estrutura trigonal piramidal (P com um par de elétrons não ligantes), mas isso afeta a forma da molécula e sua polaridade global; não muda o fato de que cada ligação P–H é covalente devido à praticamente nula diferença de eletronegatividade. Em palavras motivadoras: no tempo de prova, basta comparar eletronegatividades e usar o limiar \sim 0{,}4 para decidir que é covalente.

Resposta

Covalente (ligações P–H são covalentes, praticamente não polares)

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