Considere os compostos a seguir e decida se suas ligações seriam iônicas ou covalentes. \mathrm{PH}_{3}
Passo 1
O enunciado dá o composto \mathrm{PH}_3 e pede que decidamos se suas ligações seriam iônicas ou covalentes.
Informações fornecidas explicitamente: os átomos presentes são fósforo § e hidrogênio (H).
Pergunta a responder: as ligações P–H em \mathrm{PH}_3 são iônicas ou covalentes?
Passo 2
O que vamos comparar: a tendência de cada átomo atrair elétrons — a eletronegatividade.
Explicando eletronegatividade (aula curta): eletronegatividade é um número que mede a força com que um átomo puxa elétrons numa ligação covalente. Não precisa decorar a definição formal: pense assim — quanto maior a eletronegatividade, mais “puxa” elétrons. Em química geral usamos a escala de Pauling, que dá números para cada elemento. Esses números nos permitem estimar se uma ligação será mais compartilhada (covalente) ou mais transferida (iônica).
Passo 3
Valores de eletronegatividade que vamos usar (escala de Pauling; valores típicos): \chi(\mathrm{P}) = 2{,}19 (peguei o valor padrão de tabelas de química) \chi(\mathrm{H}) = 2{,}20 (peguei o valor padrão de tabelas de química)
Observação: peguei esses valores de uma tabela padrão de eletronegatividades; são valores arredondados comuns em livros.
Passo 4
Calcule a diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados:
Se \Delta\chi \gtrsim 1{,}7 → ligação com caráter iônico dominante (transferência significativa de elétrons).
Essa é uma regra prática — funciona bem em exercícios de graduação para classificar ligações rapidamente.
Passo 6
Aplicando a regra prática ao nosso caso: \Delta\chi = 0{,}01 é muito menor que 0{,}4. Portanto as ligações P–H são covalentes e praticamente não polares (o compartilhamento de elétrons entre P e H é quase igual).
Passo 7
Um comentário extra útil para prova: a molécula \mathrm{PH}_3 tem estrutura trigonal piramidal (P com um par de elétrons não ligantes), mas isso afeta a forma da molécula e sua polaridade global; não muda o fato de que cada ligação P–H é covalente devido à praticamente nula diferença de eletronegatividade. Em palavras motivadoras: no tempo de prova, basta comparar eletronegatividades e usar o limiar \sim 0{,}4 para decidir que é covalente.
Resposta
Covalente (ligações P–H são covalentes, praticamente não polares)