Escreva a estrutura de Lewis, preveja as cargas formais e indique qual estrutura de ressonância contribui mais para o híbrido de ressonância. Você deve sugerir ao menos duas estruturas de ressonância.
\mathrm{BH}_{3}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis de \mathrm{BH_3}, o cálculo das cargas formais e que a gente identifique as possíveis estruturas de ressonância, escolhendo a que mais contribui para o híbrido. O conteúdo aqui é química de valência e ressonância, e vamos precisar:
  1. Conter o total de elétrons de valência.
  2. Distribuir esses elétrons em ligações e pares livres.
  3. Calcular cargas formais.
  4. Verificar se há possibilidade de ressonância.

Passo 2

Contando elétrons de valência:
– Boro tem 3 elétrons de valência.
– Cada H tem 1 elétron, são 3 átomos de H.
Total de elétrons disponíveis =3 + 3\times1 =6.
Como o BH _3 é neutro, usamos todos esses 6 elétrons para formar ligações B H, sem sobra para pares não-ligantes.

Passo 3

Desenhamos então o boro no centro e três hidrogênios em volta, cada ligação simples B H usando 2 elétrons:
\begin{array}{c} H\\\ |\\\ H\!-\!B\!-\!H \end{array}
Esse arranjo consome 3\times2=6 elétrons, e não sobra nenhum par livre em B ou em H. A geometria é trigonal plana (ângulos de 120^\circ), mas nosso foco é a estrutura de valência.

Passo 4

Cálculo das cargas formais:
– Para cada H:
\text{carga formal}_\mathrm{H} =1\;(\text{valência de H}) -0\;(\text{elétrons não-ligantes}) -\tfrac12\cdot2\;(\text{elétrons na ligação}) =0.êéãéçã
– Para B:
\text{carga formal}_\mathrm{B} =3\;(\text{valência de B}) -0\;(\text{elétrons não-ligantes}) -\tfrac12\cdot6\;(\text{elétrons nas 3 ligações}) =3 - 3 = 0.êéãéçõ
Portanto todas as cargas formais são zero.

Passo 5

Para haver ressonância é preciso ter elétrons π ou pares livres que possam se deslocar. Em \mathrm{BH_3} não há par livre em B nem ligações π possíveis (B só faz ligações σ com H e tem apenas 6 elétrons).
Logo não existem estruturas alternativas de ressonância: só temos a única estrutura de Lewis que já desenhamos.

Resposta

A única estrutura de Lewis de \mathrm{BH_3} é a do boro central ligado a três hidrogênios por ligações simples, sem pares livres e com todas as cargas formais iguais a zero. Não há estruturas de ressonância alternativas, portanto essa é a estrutura que contribui 100\% para o híbrido de ressonância.

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