Escreva a estrutura de Lewis, preveja as cargas formais e indique qual estrutura de ressonância contribui mais para o híbrido de ressonância. Você deve sugerir ao menos duas estruturas de ressonância.
\mathrm{H}_{2} \mathrm{NO}^{-}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis do ânion \mathrm{H_{2}NO^{-}}, as cargas formais em cada átomo e, por fim, as principais estruturas de ressonância (pelo menos duas) indicando qual delas é a que mais contribui para o híbrido. O conteúdo usado será: contagem de elétrons de valência, montagem da geometria eletrônica básica e cálculo de cargas formais, seguido de análise de ressonância com base na eletronegatividade.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência totais em \mathrm{H_{2}NO^{-}}:
• Dois átomos de H: 2\times1=2 elétrons
• Um átomo de N: 5 elétrons
• Um átomo de O: 6 elétrons
• Carga -1: +1 elétron extra
Total de elétrons de valência = 2+5+6+1=14 elétrons

Passo 3

Montamos o esqueleto: o nitrogênio será central ligado a dois hidrogênios e a um oxigênio. Cada ligação simples consome 2 elétrons. Para três ligações simples usamos 3\times2=6 elétrons, restando 14-6=8 elétrons para distribuir como pares livres.

Passo 4

Distribuímos os 8 elétrons restantes preenchendo primeiro o octeto do oxigênio e depois do nitrogênio:
Estrutura com ligação simples N–O:
• Oxigênio recebe 6 elétrons (3 pares livres) além dos 2 da ligação → octeto completo.
• Nitrogênio recebe 2 elétrons (1 par livre) além dos 6 que chegam pelas três ligações → octeto completo.
Calculamos as cargas formais:
Para o oxigênio
\mathrm{FC}_{O}=6 - \bigl(6\;(\text{não ligantes}) + \tfrac12\cdot2\;(\text{ligantes})\bigr)=6-(6+1)= -1ã
Para o nitrogênio
\mathrm{FC}_{N}=5 - \bigl(2\;(\text{não ligantes}) + \tfrac12\cdot6\;(\text{ligantes})\bigr)=5-(2+3)=0ã
Cada hidrogênio em ligação simples tem carga formal zero.

Passo 5

Propomos a segunda estrutura de ressonância movendo um par livre do oxigênio para formar uma ligação dupla N=O. Ajustamos os pares livres e recalculamos as cargas formais:
Estrutura com ligação dupla N=O:
• Oxigênio fica com 2 pares livres ( +1 dupla ligação).
• Nitrogênio fica com 1 par livre ( +1 dupla ligação e 2 ligações simples aos H).
Cargas formais:
\mathrm{FC}_{O}=6-\bigl(4+\tfrac12\cdot4\bigr)=6-(4+2)=0, \quad \mathrm{FC}_{N}=5-\bigl(2+\tfrac12\cdot8\bigr)=5-(2+4)= -1

Passo 6

Comparamos as duas estruturas:
• Na estrutura simples (N–O), o oxigênio carrega a carga -1 (mais estável, pois O é mais eletronegativo).
• Na estrutura dupla ( N=O), a carga -1 fica no nitrogênio (menos estável).
Portanto, a estrutura de ressonância com ligação simples \mathrm{N–O}^{-} e carga negativa no oxigênio é a que mais contribui para o híbrido de ressonância, já que coloca a carga negativa no átomo mais eletronegativo.

Resposta

Estrutura 1 (principal): \mathrm{H_{2}N\!-\!O^{-}} com O tendo três pares livres, N um par livre, \mathrm{FC}_{O}=-1, \mathrm{FC}_{N}=0.
Estrutura 2 (secundária): \mathrm{H_{2}N{=}\!O} com O tendo dois pares livres, N um par livre, \mathrm{FC}_{O}=0, \mathrm{FC}_{N}=-1.
A estrutura 1 contribui mais para o híbrido de ressonância.

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