Escreva a estrutura de Lewis para as seguintes espécies (caso exista ressonância, apresente as estruturas dos contribuintes e do híbrido). Determine as cargas formais para átomos diferentes do hidrogênio.
HSCN

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis da espécie HSCN (tiociânico), mostrando todos os contribuintes de ressonância e calculando as cargas formais dos átomos (exceto H). Para isso vamos usar:
  • Conteúdo: contagem de elétrons de valência, escolha do esqueleto atômico H–S–C–N, distribuição de pares eletrônicos para satisfazer octeto (ou dueto no H) e cálculo de cargas formais.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência:
\underbrace{1}_{\text{H}} + \underbrace{6}_{\text{S}} + \underbrace{4}_{\text{C}} + \underbrace{5}_{\text{N}} = 16\text{ elétrons}é
No esqueleto H–S–C–N, cada ligação simples consome 2 elétrons, e ainda teremos elétrons para pares isolados.

Passo 3

Estrutura principal (contribuinte de mais baixa energia): ligações H–S e S–C simples, C–N tripla. Isso usa 10 elétrons em ligações, sobrando 6 para pares isolados. Distribuímos de modo que todo átomo atinja o octeto (H tem 2 e^{-}, C 8 e^{-}, N 8 e^{-}, S 8 e^{-}): \mathrm{H–S–C\equiv N}
– Pares isolados: S tem 2 pares (4 e^{-}), N tem 1 par (2 e^{-}).
– C não tem par isolado.
Cálculo de cargas formais usando
\text{CF} = V - \bigl(L + \tfrac B2\bigr),
onde V = elétrons de valência, L = não ligantes, B = total de elétrons em ligações.
Para S: V=6,\;L=4,\;B=4\Rightarrow\text{CF}_\text{S}=6-(4+4/2)=0.
Para C: V=4,\;L=0,\;B=8\Rightarrow\text{CF}_\text{C}=4-(0+8/2)=0.
Para N: V=5,\;L=2,\;B=6\Rightarrow\text{CF}_\text{N}=5-(2+6/2)=0.

Passo 4

Contribuinte de ressonância com duplas ligações S=C e C=N. Nesse desenho usamos 10 e^{-} em ligações (H–S simples, S=C, C=N) e 6 e^{-} em pares isolados (1 par em S, 2 pares em N): \mathrm{H–S = C = N}
– Pares isolados: S tem 1 par (2 e^{-}), N tem 2 pares (4 e^{-}).
Cálculo das CF:
Para S: V=6,\;L=2,\;B=6\Rightarrow\text{CF}_\text{S}=6-(2+6/2)=+1.
Para C: V=4,\;L=0,\;B=8\Rightarrow\text{CF}_\text{C}=4-(0+8/2)=0.
Para N: V=5,\;L=4,\;B=4\Rightarrow\text{CF}_\text{N}=5-(4+4/2)=-1.

Passo 5

Não há contribuintes relevantes com ligação S≡C por gerarem cargas formais muito altas ( +2 em S e -2 em N).

Passo 6

Híbrido de ressonância
A estrutura real é mistura das duas contribuintes acima, mas com peso muito maior na forma neutra (Passo 3). Assim o híbrido tem caráter parcial de dupla ligação S=C e de tripla C≡N, porém sem carga formal líquida nos átomos principais.

Resposta

Contribuintes de ressonância:
\boxed{ \begin{aligned} &\mathrm{(1)\quad H–S–C\equiv N}&&\bigl(\text{CF}_S=0,\;\text{CF}_C=0,\;\text{CF}_N=0\bigr)\\[6pt] &\mathrm{(2)\quad H–S = C = N}&&\bigl(\text{CF}_S=+1,\;\text{CF}_C=0,\;\text{CF}_N=-1\bigr) \end{aligned} }
Híbrido: mistura principalmente da forma (1) com contribuição menor da forma (2).]

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