Escreva a estrutura de Lewis para as seguintes espécies (caso exista ressonância, apresente as estruturas dos contribuintes e do híbrido). Determine as cargas formais para átomos diferentes do hidrogênio.
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de
(hidroxilamina). Vamos:
- Identificar número total de elétrons de valência.
- Montar o esqueleto (ligação entre átomos).
- Distribuir os pares de elétrons para satisfazer octeto (exceto H).
- Calcular cargas formais e verificar se existe ressonância.
Passo 2
Contagem dos elétrons de valência:
Total
elétrons de valência.
Passo 3
Esqueleto de ligações:
N será ligado a dois H e ao O; esse O ligado a um H.
Esquematicamente:
H –N–H
|
O–H
N será ligado a dois H e ao O; esse O ligado a um H.
Esquematicamente:
H
|
O–H
Passo 4
- Reserve 4 ligações simples: 3 ligações N–H, 1 ligação N–O e 1 ligação O–H
pares de elétrons usados (10 elétrons). - Restam
elétrons para colocar como pares não-ligantes. - Distribua os 4 elétrons (2 pares) primeiro no átomo mais eletronegativo do esqueleto (O): fica com 2 pares livres, completando seu octeto.
- Os próximos elétrons sobrando seriam 0, mas N ainda tem espaço para completar seu octeto: ele já participa de 3 ligações (6 elétrons), recebe 1 par livre (2 elétrons) sobrando 8 no seu entorno.
O resultado:
– N com 1 par livre;
– O com 2 pares livres;
– Todos os H com 2 elétrons (ligações).
– N com 1 par livre;
– O com 2 pares livres;
– Todos os H com 2 elétrons (ligações).
Passo 5
Cálculo das cargas formais (FC):
– Para N:
– Para N:
– Para O:
Todos os hidrogênios têm FC
.
Passo 6
Não há estruturas alternativas viáveis com dupla ligação que reduzam as cargas formais, portanto não existe ressonância relevante em
.
Resposta
A estrutura de Lewis é
com cargas formais zero em todos os átomos e sem ressonância.