Escreva a estrutura de Lewis para as seguintes espécies (caso exista ressonância, apresente as estruturas dos contribuintes e do híbrido). Determine as cargas formais para átomos diferentes do hidrogênio.
\mathrm{NH}_{2} \mathrm{OH}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis de \mathrm{NH_{2}OH} (hidroxilamina). Vamos:
  • Identificar número total de elétrons de valência.
  • Montar o esqueleto (ligação entre átomos).
  • Distribuir os pares de elétrons para satisfazer octeto (exceto H).
  • Calcular cargas formais e verificar se existe ressonância.

Passo 2

Contagem dos elétrons de valência:
\begin{aligned} \text{N} &:\;5\text{ e^{-}},\\\ \text{H}_{2\;} &:\;2\times1=2\text{ e^{-}},\\\ \text{O} &:\;6\text{ e^{-}},\\\ \text{H (do –OH)} &:\;1\text{ e^{-}}. \end{aligned}
Total =5+2+6+1=14 elétrons de valência.

Passo 3

Esqueleto de ligações:
N será ligado a dois H e ao O; esse O ligado a um H.
Esquematicamente:
H _{a}–N–H _{b}
   |
   O–H

Passo 4

  1. Reserve 4 ligações simples: 3 ligações N–H, 1 ligação N–O e 1 ligação O–H \to 5 pares de elétrons usados (10 elétrons).
  2. Restam 14-10=4 elétrons para colocar como pares não-ligantes.
  3. Distribua os 4 elétrons (2 pares) primeiro no átomo mais eletronegativo do esqueleto (O): fica com 2 pares livres, completando seu octeto.
  4. Os próximos elétrons sobrando seriam 0, mas N ainda tem espaço para completar seu octeto: ele já participa de 3 ligações (6 elétrons), recebe 1 par livre (2 elétrons) sobrando 8 no seu entorno.
O resultado:
– N com 1 par livre;
– O com 2 pares livres;
– Todos os H com 2 elétrons (ligações).

Passo 5

Cálculo das cargas formais (FC):
– Para N:
\mathrm{FC(N)}=5_{\text{val}}-2_{\text{não-lig}}-\tfrac{1}{2}\,6_{\text{lig}}=5-2-3=0.ã
– Para O:
\mathrm{FC(O)}=6_{\text{val}}-4_{\text{não-lig}}-\tfrac{1}{2}\,4_{\text{lig}}=6-4-2=0.ã
Todos os hidrogênios têm FC =0.

Passo 6

Não há estruturas alternativas viáveis com dupla ligação que reduzam as cargas formais, portanto não existe ressonância relevante em \mathrm{NH_{2}OH}.

Resposta

A estrutura de Lewis é
\begin{array}{c} \quad H_a\\\ \quad\bigl\vert\\\ H_b\!-\!N\!:\quad\quad\\ (: \text{l.p. em N})\\\ \quad\bigl\vert\\\ \quad O\!:\!:\!-\!H\quad\quad\\ (:\!:\! \text{l.p. em O}) \end{array}
com cargas formais zero em todos os átomos e sem ressonância.

Exercícios relacionados