Escreva as estruturas de Lewis para cada composto:
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis do ânion tetra-hidruro de boro,
. O conteúdo envolvido é a teoria do octeto, contagem de elétrons de valência e formalização de ligações para desenhar estruturas de Lewis.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência de cada átomo e a carga:
– Boro tem 3 elétrons de valência.
– Cada hidrogênio tem 1 elétron de valência, totalizando .
– Como há carga , somamos mais 1 elétron.
Portanto, o total de elétrons disponíveis é
– Boro tem 3 elétrons de valência.
– Cada hidrogênio tem 1 elétron de valência, totalizando
– Como há carga
Portanto, o total de elétrons disponíveis é
Passo 3
Escolhemos o boro como átomo central (menos eletronegativo que o hidrogênio) e ligamos cada hidrogênio a ele por uma ligação simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons. Como há 4 ligações B–H, usamos
preenchendo todos os elétrons disponíveis.
Passo 4
Não sobram elétrons para pares isolados. Verificamos o octeto:
– Cada hidrogênio “vê” 2 elétrons na sua ligação, satisfazendo o duet.
– O boro “vê” 8 elétrons ao redor (4 ligações simples), satisfazendo o octeto.
– Cada hidrogênio “vê” 2 elétrons na sua ligação, satisfazendo o duet.
– O boro “vê” 8 elétrons ao redor (4 ligações simples), satisfazendo o octeto.
Passo 5
Calculamos as cargas formais para checar a melhor distribuição:
– Para o boro: , elétrons atribuídos a ele em ligações
, logo
.
– Para cada hidrogênio: , elétrons atribuídos
, logo
.
Assim, a carga está corretamente localizada no boro, e todo hidrogênio está neutro.
– Para o boro:
– Para cada hidrogênio:
Assim, a carga
Resposta
A estrutura de Lewis do ânion
é um boro central com quatro ligações simples a hidrogênios, sem pares isolados, envolto por colchetes e com a carga negativa: