Escreva as estruturas de Lewis para cada composto:
BH4 ^-

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis do ânion tetra-hidruro de boro, BH4^-. O conteúdo envolvido é a teoria do octeto, contagem de elétrons de valência e formalização de ligações para desenhar estruturas de Lewis.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência de cada átomo e a carga:
– Boro tem 3 elétrons de valência.
– Cada hidrogênio tem 1 elétron de valência, totalizando 4times1=4.
– Como há carga -1, somamos mais 1 elétron.
Portanto, o total de elétrons disponíveis é
3 + 4 + 1 = 8 elétrons é

Passo 3

Escolhemos o boro como átomo central (menos eletronegativo que o hidrogênio) e ligamos cada hidrogênio a ele por uma ligação simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons. Como há 4 ligações B–H, usamos
4 times 2 = 8 elétrons, é
preenchendo todos os elétrons disponíveis.

Passo 4

Não sobram elétrons para pares isolados. Verificamos o octeto:
– Cada hidrogênio “vê” 2 elétrons na sua ligação, satisfazendo o duet.
– O boro “vê” 8 elétrons ao redor (4 ligações simples), satisfazendo o octeto.

Passo 5

Calculamos as cargas formais para checar a melhor distribuição:
– Para o boro: V=3, elétrons atribuídos a ele em ligações =4, logo 3-4=-1.
– Para cada hidrogênio: V=1, elétrons atribuídos =1, logo 1-1=0.
Assim, a carga -1 está corretamente localizada no boro, e todo hidrogênio está neutro.

Resposta

A estrutura de Lewis do ânion BH4^- é um boro central com quatro ligações simples a hidrogênios, sem pares isolados, envolto por colchetes e com a carga negativa:
[c ;H; ;l|r HBH ;l|r ;H; ]^-

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