Escreva as estruturas de Lewis para cada composto:
HNO2

Passo 1

Resumo do enunciado: precisamos desenhar a estrutura de Lewis de HNO2 (ácido nitroso). O conteúdo envolve contagem de elétrons de valência, montagem do esqueleto, distribuição de elétrons para satisfazer o octeto e ajustes para formal-charges mínimos.

Passo 2

Contagem dos elétrons de valência disponíveis:
1;(H) + 5;(N) + 2times 6;(O) ;=;18;elétrons é

Passo 3

Esqueleto da molécula: o hidrogênio só se liga a oxigênio, e o nitrogênio fica no centro
H;-;O;-;N;-;O

Passo 4

Colocando primeiro os elétrons de ligação e depois completando octetos:
1. Duas ligações simples HO e ON e uma ligação simples NO usam 3times2=6 elétrons.
2. Restam 18-6=12 elétrons não ligantes, que saturam inicialmente os oxigênios: cada oxigênio recebe 3 pares isolados ( =6 elétrons) até ter octeto.
Mas assim o nitrogênio acaba com apenas 4 elétrons (duas ligações).

Passo 5

Ajuste para satisfazer o octeto do nitrogênio e minimizar formal-charges: movemos um par isolado de um dos oxigênios para formar uma dupla ligação N=O. Com isso:
  • O oxigênio que ficou duplamente ligado passa a ter 2 pares isolados.
  • O nitrogênio agora tem 1 par isolado e ligações simples e dupla, completando 8 elétrons ao seu redor.
  • Todos os átomos ficam com carga formal zero.

Passo 6

Estrutura final de Lewis (pares isolados marcados por ):
Descrição dos pares isolados:
  • O ligado ao H tem dois pares isolados .
  • O duplamente ligado ao N tem dois pares isolados .
  • O nitrogênio tem um par isolado .]

Resposta

A estrutura de Lewis de é
onde cada átomo satisfaz o octeto (exceto o H, que fica com elétrons) e todas as cargas formais são zero.]

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