Escreva as estruturas de Lewis para cada composto:
CH3 F

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis de CH3F. Aqui o conteúdo é contagem de elétrons de valência, disposição em ligações simples e pares isolados respeitando a regra do octeto (e duetos para H).

Passo 2

Contamos os elétrons de valência:
– Carbono: ;4 elétrons
– Hidrogênios ( 3times): 3times1=3 elétrons
– Flúor: ;7 elétrons
Total =4+3+7=14 elétrons

Passo 3

Montamos o esqueleto com C no centro ligado a cada H e a F por ligações simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons. Como temos 4 ligações, consumimos 4times2=8 elétrons. Sobra 14-8=6 elétrons.

Passo 4

Distribuímos os 6 elétrons restantes como pares isolados no átomo de flúor, completando seu octeto. Agora:
– C tem 4 ligações to 8 elétrons no seu entorno.
– Cada H tem 1 ligação to dueto completo ( 2 elétrons).
– F tem 1 ligação +3 pares isolados to 8 elétrons.

Passo 5

Verificamos cargas formais: todos os átomos ficam com carga formal zero, pois H “empresta” 1 elétron para a ligação, C “empresta” 4 e retém 4, F “empresta” 7 e retém 7.

Resposta

A estrutura de Lewis de CH3F é:
     H
     |
H — C — F
     |
     H
onde o flúor (F) carrega três pares isolados de elétrons, assim:
     H
     |
H — C — :F:
     |
     H
Os três pontos em volta de F representam os seus três pares de elétrons não compartilhados.

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