Escreva as estruturas de Lewis para cada composto:
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de
. Aqui o conteúdo é contagem de elétrons de valência, disposição em ligações simples e pares isolados respeitando a regra do octeto (e duetos para H).
Passo 2
Contamos os elétrons de valência:
– Carbono: elétrons
– Hidrogênios ( ):
elétrons
– Flúor: elétrons
Total elétrons
– Carbono:
– Hidrogênios (
– Flúor:
Total
Passo 3
Montamos o esqueleto com C no centro ligado a cada H e a F por ligações simples. Cada ligação simples usa
elétrons. Como temos
ligações, consumimos
elétrons. Sobra
elétrons.
Passo 4
Distribuímos os
elétrons restantes como pares isolados no átomo de flúor, completando seu octeto. Agora:
– C tem ligações
elétrons no seu entorno.
– Cada H tem ligação
dueto completo (
elétrons).
– F tem ligação
pares isolados
elétrons.
– C tem
– Cada H tem
– F tem
Passo 5
Verificamos cargas formais: todos os átomos ficam com carga formal zero, pois H “empresta”
elétron para a ligação, C “empresta”
e retém
, F “empresta”
e retém
.
Resposta
A estrutura de Lewis de
é:
H
|
H — C — F
|
H
onde o flúor (F) carrega três pares isolados de elétrons, assim:
H
|
H — C — :F:
|
H
Os três pontos em volta de F representam os seus três pares de elétrons não compartilhados.