Escreva as estruturas de Lewis para cada substância abaixo:
H2 NO^-

Passo 1

Beleza! O enunciado pede pra gente desenhar a estrutura de Lewis do íon H2NO^-. Isso é química inorgânica, mais especificamente Lewis e formalismos de elétrons de valência. Para resolver, vamos precisar de:
  1. Contar elétrons de valência (incluindo a carga).
  2. Montar o esqueleto (quem liga em quem).
  3. Distribuir pares de elétrons pra preencher octetos e depois checar cargas formais.

Passo 2

Contar elétrons de valência:
  • Cada H dá 1 e⁻ → 2×1 = 2
  • N dá 5
  • O dá 6
  • A carga “⁻” adiciona 1 e⁻ extra
    Total = 2 + 5 + 6 + 1 = 14 elétrons

Passo 3

Esqueleto molecular:
Como sempre, H é terminal. Então o N vai ligar aos dois Hs, e o O liga ao N:
H – N – O

Passo 4

Colocar ligações simples primeiro:
  • 2 ligações N–H (2×2 e⁻) = 4 e⁻
  • 1 ligação N–O (2 e⁻) = 2 e⁻
    Já usei 6 e⁻; faltam 14 – 6 = 8 e⁻ pra distribuir como pares isolados.
Preenchendo octetos:
  • O precisa de 8 no total; tem 2 na ligação, faltam 6 → 3 pares solitários em O
  • Sobram 8 – 6 = 2 e⁻ → 1 par solitário no N
    Hs ficam “felizes” com 2 e⁻ nas ligações.

Passo 5

Checar cargas formais:
  • N: valência 5 – não ligantes 2 – ligantes (6/2)=3 → 5–2–3=0
  • O: valência 6 – não ligantes 6 – ligantes (2/2)=1 → 6–6–1=–1
    Total = –1, bate com a carga do íon. Beleza!

Resposta

A estrutura de Lewis final do íon H2NO^- é:
H;-;Nl(!colonr);-;O^-l(!!colon!colonr)
onde
• N tem 1 par de elétrons não ligantes (😃
• O tem 3 pares de elétrons não ligantes (:: :: :😃 e carga –1.

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