Escreva as estruturas de Lewis para cada substância abaixo:
Passo 1
Beleza! O enunciado pede pra gente desenhar a estrutura de Lewis do íon
. Isso é química inorgânica, mais especificamente Lewis e formalismos de elétrons de valência. Para resolver, vamos precisar de:
- Contar elétrons de valência (incluindo a carga).
- Montar o esqueleto (quem liga em quem).
- Distribuir pares de elétrons pra preencher octetos e depois checar cargas formais.
Passo 2
Contar elétrons de valência:
- Cada
dá 1 e⁻ → 2×1 = 2 - N dá 5
- O dá 6
- A carga “⁻” adiciona 1 e⁻ extra
Total = 2 + 5 + 6 + 1 = 14 elétrons
Passo 3
Esqueleto molecular:
Como sempre, H é terminal. Então o N vai ligar aos dois Hs, e o O liga ao N:
H – N – O
Como sempre, H é terminal. Então o N vai ligar aos dois Hs, e o O liga ao N:
H – N – O
Passo 4
Colocar ligações simples primeiro:
- 2 ligações N–H (2×2 e⁻) = 4 e⁻
- 1 ligação N–O (2 e⁻) = 2 e⁻
Já usei 6 e⁻; faltam 14 – 6 = 8 e⁻ pra distribuir como pares isolados.
Preenchendo octetos:
- O precisa de 8 no total; tem 2 na ligação, faltam 6 → 3 pares solitários em O
- Sobram 8 – 6 = 2 e⁻ → 1 par solitário no N
Hs ficam “felizes” com 2 e⁻ nas ligações.
Passo 5
Checar cargas formais:
- N: valência 5 – não ligantes 2 – ligantes (6/2)=3 → 5–2–3=0
- O: valência 6 – não ligantes 6 – ligantes (2/2)=1 → 6–6–1=–1
Total = –1, bate com a carga do íon. Beleza!
Resposta
A estrutura de Lewis final do íon
é:
onde
• N tem 1 par de elétrons não ligantes (😃
• O tem 3 pares de elétrons não ligantes (:: :: :😃 e carga –1.
• N tem 1 par de elétrons não ligantes (😃
• O tem 3 pares de elétrons não ligantes (:: :: :😃 e carga –1.