Escreva as estruturas de Lewis e identifique as que não obedecem à regra do octeto:
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de
e que a gente identifique quais átomos não obedecem à regra do octeto. Este é um caso de átomo central hipervalente (mais de oito elétrons ao redor), então vamos usar os conceitos de elétrons de valência, distribuição em ligações e pares isolados para montar a estrutura e depois verificar a regra do octeto.
Passo 2
Calcular o número total de elétrons de valência disponíveis em
:
Passo 3
Formar 6 ligações simples As–F, cada ligação usando 2 elétrons:
Sobram
elétrons, que colocamos como pares isolados nos 6 átomos de flúor. Cada flúor fica com 3 pares isolados (
elétrons) e não sobra nenhum par livre no As.
Passo 4
Verificar a regra do octeto:
- Cada átomo de flúor tem 6 elétrons em pares isolados
na ligação com As → total de 8 elétrons: obedece o octeto. - O átomo de arsênio faz 6 ligações simples, somando
elétrons em sua camada de valência: não obedece o octeto (hipervalente).
Resposta
A estrutura de Lewis é aquela em que o As está no centro ligado a seis F por ligações simples, cada F com três pares isolados, e o ânion total é
. Somente o As viola a regra do octeto, pois fica cercado por 12 elétrons.