Escreva as estruturas de Lewis e identifique as que não obedecem à regra do octeto:
\mathrm{AsF}_{6}{ }^{-}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis de \mathrm{AsF}_{6}^{-} e que a gente identifique quais átomos não obedecem à regra do octeto. Este é um caso de átomo central hipervalente (mais de oito elétrons ao redor), então vamos usar os conceitos de elétrons de valência, distribuição em ligações e pares isolados para montar a estrutura e depois verificar a regra do octeto.

Passo 2

Calcular o número total de elétrons de valência disponíveis em \mathrm{AsF}_{6}^{-}:
V_{\mathrm{As}} = 5,\quad V_{\mathrm{F}} = 7,\quad\text{carga = }-1
\text{Total} = V_{\mathrm{As}} + 6\times V_{\mathrm{F}} + 1 = 5 + 6\cdot7 + 1 = 48\text{ elétrons}é

Passo 3

Formar 6 ligações simples As–F, cada ligação usando 2 elétrons:
6 \times 2 = 12\text{ elétrons}é
Sobram 48 - 12 = 36 elétrons, que colocamos como pares isolados nos 6 átomos de flúor. Cada flúor fica com 3 pares isolados ( 3\times2=6 elétrons) e não sobra nenhum par livre no As.

Passo 4

Verificar a regra do octeto:
  • Cada átomo de flúor tem 6 elétrons em pares isolados +2 na ligação com As → total de 8 elétrons: obedece o octeto.
  • O átomo de arsênio faz 6 ligações simples, somando 6\times2=12 elétrons em sua camada de valência: não obedece o octeto (hipervalente).

Resposta

A estrutura de Lewis é aquela em que o As está no centro ligado a seis F por ligações simples, cada F com três pares isolados, e o ânion total é [\mathrm{AsF}_{6}]^{-}. Somente o As viola a regra do octeto, pois fica cercado por 12 elétrons.

Exercícios relacionados