Usando as entalpias de ligação dadas em aula estime o \Delta H para cada uma das seguintes reações:
2 \mathrm{NBr}_{3}(g)+3 \mathrm{~F}_{2}(g) \rightarrow 2 \mathrm{NF}_{3}(g)+3 \mathrm{Br}_{2}(g)

Passo 1

O enunciado pede para estimar \Delta H da reação
2\,\mathrm{NBr}_3(g) \;+\; 3\,\mathrm{F}_2(g) \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{NF}_3(g)\;+\;3\,\mathrm{Br}_2(g)
usando entalpias médias de ligação. O método é aplicar
\Delta H \approx \sum D(\text{ligações quebradas}) \;-\;\sum D(\text{ligações formadas}).çõçõ

Passo 2

Listamos as entalpias médias de ligação (valores típicos em kJ/mol):
D(\mathrm{N\!-\!Br})=200,\quad D(\mathrm{F\!-\!F})=158,\quad D(\mathrm{N\!-\!F})=278,\quad D(\mathrm{Br\!-\!Br})=193.

Passo 3

Contamos quantas ligações são quebradas e formadas na estequiometria:
  • Quebradas: em 2\,\mathrm{NBr}_3 2\times3=6 ligações \mathrm{N\!-\!Br} e em 3\,\mathrm{F}_2 3 ligações \mathrm{F\!-\!F}.
  • Formadas: em 2\,\mathrm{NF}_3 2\times3=6 ligações \mathrm{N\!-\!F} e em 3\,\mathrm{Br}_2 3 ligações \mathrm{Br\!-\!Br}.

Passo 4

Calculamos a energia total das ligações quebradas e formadas:
E_{\rm quebradas} =6\,D(\mathrm{N\!-\!Br}) \;+\;3\,D(\mathrm{F\!-\!F}) =6\times200 + 3\times158 =1200 + 474 =1674\;\mathrm{kJ},
E_{\rm formadas} =6\,D(\mathrm{N\!-\!F}) \;+\;3\,D(\mathrm{Br\!-\!Br}) =6\times278 + 3\times193 =1668 + 579 =2247\;\mathrm{kJ}.

Passo 5

Agora
\Delta H \approx E_{\rm quebradas}-E_{\rm formadas} =1674 - 2247 =-573\;\mathrm{kJ}.
O valor negativo indica que a reação é exotérmica.

Resposta

\Delta H \approx -5{,}7\times10^{2}\;\mathrm{kJ} (ou seja, cerca de -570\;\mathrm{kJ}).

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