Escreva as estruturas de Lewis e identifique as que não obedecem à regra do octeto:
Passo 1
O enunciado pede as estruturas de Lewis de
e que a gente indique quais não obedecem à regra do octeto. O conteúdo aqui é contagem de elétrons de valência, montagem de ligações no modelo de Lewis e verificação da regra do octeto (ou dueto, no caso do hidrogênio).
Passo 2
Contamos os elétrons de valência de cada átomo:
Como há três átomos de hidrogênio, o total de elétrons de valência é
Passo 3
Distribuímos esses 6 elétrons fazendo ligações simples de B com cada H. Cada ligação usa 2 elétrons, logo:
A única forma de usar as três ligações é colocar o B no centro e um H em cada posição:
Isso consome todos os 6 elétrons (3 ligações simples B–H).
Passo 4
Agora vemos a regra do octeto:
– Cada H tem 2 elétrons na ligação (dueto), então está completo.
– O B central está cercado por 6 elétrons, faltam 2 para completar o octeto.
– Cada H tem 2 elétrons na ligação (dueto), então está completo.
– O B central está cercado por 6 elétrons, faltam 2 para completar o octeto.
Portanto, essa estrutura não obedece à regra do octeto para o boro (é um composto deficiente em elétrons).
Resposta
A única estrutura de Lewis de
é
e ela não obedece à regra do octeto, pois o boro fica com apenas 6 elétrons em sua camada de valência.