Escreva as estruturas de Lewis e identifique as que não obedecem à regra do octeto:
\mathrm{BH}_{3}

Passo 1

O enunciado pede as estruturas de Lewis de \mathrm{BH_3} e que a gente indique quais não obedecem à regra do octeto. O conteúdo aqui é contagem de elétrons de valência, montagem de ligações no modelo de Lewis e verificação da regra do octeto (ou dueto, no caso do hidrogênio).

Passo 2

Contamos os elétrons de valência de cada átomo:
V_{\mathrm{B}} = 3,\quad V_{\mathrm{H}} = 1\text{ (cada)}
Como há três átomos de hidrogênio, o total de elétrons de valência é
3 + 3\times1 = 6\text{ elétrons.}é

Passo 3

Distribuímos esses 6 elétrons fazendo ligações simples de B com cada H. Cada ligação usa 2 elétrons, logo:
\text{número de ligações }= \frac{6}{2} = 3.úçõ
A única forma de usar as três ligações é colocar o B no centro e um H em cada posição:
\begin{array}{c} H\\\ |\\\ H–B–H \end{array}
Isso consome todos os 6 elétrons (3 ligações simples B–H).

Passo 4

Agora vemos a regra do octeto:
– Cada H tem 2 elétrons na ligação (dueto), então está completo.
– O B central está cercado por 6 elétrons, faltam 2 para completar o octeto.
Portanto, essa estrutura não obedece à regra do octeto para o boro (é um composto deficiente em elétrons).

Resposta

A única estrutura de Lewis de \mathrm{BH_3} é
\begin{array}{c} H\\\ |\\\ H–B–H \end{array}
e ela não obedece à regra do octeto, pois o boro fica com apenas 6 elétrons em sua camada de valência.

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