Escreva as estruturas de Lewis para os reagentes e produtos nas seguintes reações:
$\mathrm{Al}+\mathrm{S} \longrightarrow \mathrm{Al}{2} \mathrm{~S}{3}
$\mathrm{Al}+\mathrm{S} \longrightarrow \mathrm{Al}{2} \mathrm{~S}{3}
Passo 1
O enunciado pede para desenhar as estruturas de Lewis do alumínio atômico, do enxofre atômico e do produto sulfeto de alumínio
. O conteúdo aqui é o conceito de elétrons de valência e de formação de íons em compostos iônicos.
Passo 2
Determinar os elétrons de valência de cada átomo e desenhar a respectiva estrutura de Lewis:
- Alumínio (
) está no grupo 13, tem 3 elétrons de valência. - Enxofre (
) está no grupo 16, tem 6 elétrons de valência.
Passo 3
No produto
, o alumínio perde seus 3 elétrons e forma o cátion
(sem elétrons de valência desenhados) e o enxofre ganha 2 elétrons, formando o ânion
com 8 elétrons ao redor (quatro pares). A estequiometria é 2 cátions
para 3 ânions
, garantindo neutralidade elétrica.
Resposta
Alumínio atômico:
Enxofre atômico:
Sulfeto de alumínio: