Escreva as estruturas de Lewis para os reagentes e produtos nas seguintes reações:
$\mathrm{Al}+\mathrm{S} \longrightarrow \mathrm{Al}{2} \mathrm{~S}{3}

Passo 1

O enunciado pede para desenhar as estruturas de Lewis do alumínio atômico, do enxofre atômico e do produto sulfeto de alumínio \mathrm{Al}_{2}\mathrm{S}_{3}. O conteúdo aqui é o conceito de elétrons de valência e de formação de íons em compostos iônicos.

Passo 2

Determinar os elétrons de valência de cada átomo e desenhar a respectiva estrutura de Lewis:
  • Alumínio ( \mathrm{Al}) está no grupo 13, tem 3 elétrons de valência.
  • Enxofre ( \mathrm{S}) está no grupo 16, tem 6 elétrons de valência.

Passo 3

No produto \mathrm{Al}_{2}\mathrm{S}_{3}, o alumínio perde seus 3 elétrons e forma o cátion \mathrm{Al}^{3+} (sem elétrons de valência desenhados) e o enxofre ganha 2 elétrons, formando o ânion \mathrm{S}^{2-} com 8 elétrons ao redor (quatro pares). A estequiometria é 2 cátions \mathrm{Al}^{3+} para 3 ânions \mathrm{S}^{2-}, garantindo neutralidade elétrica.

Resposta

Alumínio atômico:
\begin{array}{c} \cdot\\\ \mathrm{Al}\\\ \cdot\quad\cdot \end{array}
Enxofre atômico:
\begin{array}{c} \cdot\quad\cdot\\\ \!:\mathrm{S}\!:\\\ \cdot\quad\cdot \end{array}
Sulfeto de alumínio:
2\,[\mathrm{Al}]^{3+} \;+\; 3\, \begin{array}{c} \cdot\quad\cdot\\\ \!:\mathrm{S}\!:\\\ \cdot\quad\cdot \end{array}^{2-}

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