Escreva as estruturas de Lewis para os reagentes e produtos nas seguintes reações:
$\mathrm{Li}+\mathrm{N}{2} \longrightarrow \mathrm{Li}{3} \mathrm{~N}
$\mathrm{Li}+\mathrm{N}{2} \longrightarrow \mathrm{Li}{3} \mathrm{~N}
Passo 1
O enunciado pede para desenhar as estruturas de Lewis dos reagentes
e
e do produto
. O ponto chave aqui é usar o número de elétrons de valência de cada átomo (Li tem 1; N tem 5) e montar ligações de modo a satisfazer a regra do octeto (ou a configuração estável de gás nobre) — lembrando que em
temos uma ligação iônica, com transferência de elétrons de Li para N.
Passo 2
Estrutura de Lewis de
: o lítio tem 1 elétron de valência, que representamos como um ponto ao lado do símbolo
Isso mostra que o átomo de Li tem um único elétron exterior.
Passo 3
Estrutura de Lewis de
: cada N traz 5 elétrons de valência, totalizando 10 elétrons para a molécula. Formam-se 3 pares compartilhados (uma tripla ligação, 6 elétrons) e cada N fica com 4 elétrons não ligantes (2 pares). Em desenho de pontos:
Ou, em notação mais compacta, costuma-se escrever
onde cada par de dois pontos “
” representa um par de elétrons não ligantes em cada nitrogênio.
Passo 4
Estrutura de Lewis de
: como é composto iônico, cada Li perde seu elétron de valência e vira
; o nitrogênio ganha 3 elétrons (um de cada Li) e forma o ânion
. O nitrogênio, agora com 8 elétrons de valência, tem quatro pares não ligantes. Representamos assim:
onde cada Li aparece como íon catiônico
e o
tem sua camada externa completa.
Resposta
Estruturas de Lewis:
(a) :
(a)
(b)
:
(c)
: