Escreva as estruturas de Lewis para os reagentes e produtos nas seguintes reações:
$\mathrm{Ca}+\mathrm{H}{2} \longrightarrow \mathrm{CaH}{2}

Passo 1

O enunciado pede para desenhar as estruturas de Lewis do cálcio atômico, da molécula de hidrogênio e do composto formado \mathrm{CaH}_{2}. O tema aqui é teoria de Lewis: vamos contar elétrons de valência dos átomos, distribuir pontos para representar esses elétrons e, no caso do produto, mostrar como ocorre a formação de íons.

Passo 2

Determinamos os elétrons de valência de cada espécie:
– Cálcio ( \mathrm{Ca}) está no grupo 2 da Tabela Periódica, logo tem 2 elétrons de valência.
– Hidrogênio ( \mathrm{H}) está no grupo 1, então cada átomo de H traz 1 elétron de valência.

Passo 3

Estrutura de Lewis do átomo de cálcio isolado. Como há 2 elétrons, representamos o símbolo \mathrm{Ca} com dois pontos (elétrons) ao redor:
\bullet\!\mathrm{Ca}\!\bullet

Passo 4

Estrutura de Lewis da molécula de hidrogênio \mathrm{H}_{2}. Cada H traz 1 elétron e eles formam um par compartilhado, que desenhamos como dois pontos entre eles:
\mathrm{H}:\mathrm{H}

Passo 5

Formação de \mathrm{CaH}_{2}: o cálcio doa seus 2 elétrons, tornando-se \mathrm{Ca}^{2+}, e cada hidrogênio recebe 1 elétron, formando dois íons \mathrm{H}^{-} (hidreto). A estrutura de Lewis iônica fica assim:
[\mathrm{H}:\,]^- \quad \mathrm{Ca}^{2+} \quad [\mathrm{H}:\,]^-

Resposta

– Cálcio atômico:
\bullet\!\mathrm{Ca}\!\bullet
– Molécula de \mathrm{H}_{2}:
\mathrm{H}:\mathrm{H}
– Composto \mathrm{CaH}_{2} (estrutura iônica):
[\mathrm{H}:\,]^- \quad \mathrm{Ca}^{2+} \quad [\mathrm{H}:\,]^-

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