Escreva as estruturas de Lewis para os reagentes e produtos nas seguintes reações:
$\mathrm{Sr}+\mathrm{Se} \longrightarrow \mathrm{SrSe}

Passo 1

O enunciado pede as estruturas de Lewis dos reagentes \mathrm{Sr} e \mathrm{Se} e do produto \mathrm{SrSe}. O conteúdo envolvido é a distribuição dos elétrons de valência e a formação de ligação iônica, em que o metal estrôncio doa elétrons e o ametal selênio recebe elétrons.

Passo 2

Determinar o número de elétrons de valência de cada átomo a partir da sua posição na tabela periódica:
– Estrôncio ( \mathrm{Sr}) pertence ao grupo 2, logo tem 2 elétrons de valência.
– Selênio ( \mathrm{Se}) pertence ao grupo 16, logo tem 6 elétrons de valência.

Passo 3

Representar a estrutura de Lewis do estrôncio isolado:
\mathrm{Sr}:\!\!\bullet\bullet
Aqui os dois pontos ( \bullet) representam os 2 elétrons de valência de \mathrm{Sr}.

Passo 4

Representar a estrutura de Lewis do selênio isolado:
\mathrm{Se}:\!\!\bullet\!\!\bullet\!\!\bullet\!\!\bullet\!\!\bullet\!\!\bullet
Os seis pontos representam os 6 elétrons de valência de \mathrm{Se}.

Passo 5

Formação do composto iônico \mathrm{SrSe}:
  1. \mathrm{Sr} doa seus 2 elétrons de valência, formando \mathrm{Sr}^{2+} sem elétrons ao redor.
  2. \mathrm{Se} recebe esses 2 elétrons, preenchendo seu octeto e formando \mathrm{Se}^{2-} com 8 elétrons ao redor.

Passo 6

Escrever a estrutura de Lewis do produto \mathrm{SrSe} mostrando os íons:
[\mathrm{Sr}]^{2+} \quad [\mathrm{Se}:\!\!\bullet\!\!\bullet\!\!\bullet\!\!\bullet\!\!\bullet\!\!\bullet\!\!\bullet\!\!\bullet]^{2-}
Aqui, \mathrm{Sr}^{2+} não exibe elétrons de valência, e \mathrm{Se}^{2-} tem 8 elétrons (octeto) indicados pelos pontos.

Resposta

Abaixo estão as estruturas de Lewis:
\mathrm{Sr}: \mathrm{Sr}:\!\bullet\bullet
\mathrm{Se}: \mathrm{Se}:\!\bullet\bullet\bullet\bullet\bullet\bullet
\mathrm{SrSe}:
[\mathrm{Sr}]^{2+} \quad [\mathrm{Se}:\!\bullet\!\bullet\!\bullet\!\bullet\!\bullet\!\bullet\!\bullet\!\bullet]^{2-}

Exercícios relacionados