Escreva as estruturas de Lewis para os reagentes e produtos nas seguintes reações:
$\mathrm{Sr}+\mathrm{Se} \longrightarrow \mathrm{SrSe}
$\mathrm{Sr}+\mathrm{Se} \longrightarrow \mathrm{SrSe}
Passo 1
O enunciado pede as estruturas de Lewis dos reagentes
e
e do produto
. O conteúdo envolvido é a distribuição dos elétrons de valência e a formação de ligação iônica, em que o metal estrôncio doa elétrons e o ametal selênio recebe elétrons.
Passo 2
Determinar o número de elétrons de valência de cada átomo a partir da sua posição na tabela periódica:
– Estrôncio ( ) pertence ao grupo 2, logo tem 2 elétrons de valência.
– Selênio ( ) pertence ao grupo 16, logo tem 6 elétrons de valência.
– Estrôncio (
– Selênio (
Passo 3
Representar a estrutura de Lewis do estrôncio isolado:
Aqui os dois pontos (
) representam os 2 elétrons de valência de
.
Passo 4
Representar a estrutura de Lewis do selênio isolado:
Os seis pontos representam os 6 elétrons de valência de
.
Passo 5
Formação do composto iônico
:
-
doa seus 2 elétrons de valência, formando sem elétrons ao redor. -
recebe esses 2 elétrons, preenchendo seu octeto e formando com 8 elétrons ao redor.
Passo 6
Escrever a estrutura de Lewis do produto
mostrando os íons:
Aqui,
não exibe elétrons de valência, e
tem 8 elétrons (octeto) indicados pelos pontos.
Resposta
Abaixo estão as estruturas de Lewis:
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