Escreva as estruturas de Lewis para os reagentes e produtos nas seguintes reações:
$\mathrm{Li}+\mathrm{N}{2} \longrightarrow \mathrm{Li}{3} \mathrm{~N}

Passo 1

O enunciado pede para desenhar as estruturas de Lewis dos reagentes \mathrm{Li} e \mathrm{N}_{2} e do produto \mathrm{Li}_{3}\mathrm{N}. O ponto chave aqui é usar o número de elétrons de valência de cada átomo (Li tem 1; N tem 5) e montar ligações de modo a satisfazer a regra do octeto (ou a configuração estável de gás nobre) — lembrando que em \mathrm{Li}_{3}\mathrm{N} temos uma ligação iônica, com transferência de elétrons de Li para N.

Passo 2

Estrutura de Lewis de \mathrm{Li}: o lítio tem 1 elétron de valência, que representamos como um ponto ao lado do símbolo
\mathrm{Li}\,\bullet
Isso mostra que o átomo de Li tem um único elétron exterior.

Passo 3

Estrutura de Lewis de \mathrm{N}_{2}: cada N traz 5 elétrons de valência, totalizando 10 elétrons para a molécula. Formam-se 3 pares compartilhados (uma tripla ligação, 6 elétrons) e cada N fica com 4 elétrons não ligantes (2 pares). Em desenho de pontos:
\bullet\bullet\bullet\bullet\,\mathrm N\equiv\mathrm N\,\bullet\bullet\bullet\bullet
Ou, em notação mais compacta, costuma-se escrever
:\!\mathrm N\equiv\mathrm N\!:
onde cada par de dois pontos “ :” representa um par de elétrons não ligantes em cada nitrogênio.

Passo 4

Estrutura de Lewis de \mathrm{Li}_{3}\mathrm{N}: como é composto iônico, cada Li perde seu elétron de valência e vira \mathrm{Li}^{+}; o nitrogênio ganha 3 elétrons (um de cada Li) e forma o ânion \mathrm{N}^{3-}. O nitrogênio, agora com 8 elétrons de valência, tem quatro pares não ligantes. Representamos assim:
\bigl[\bullet\bullet\bullet\bullet\,\mathrm N^{3-}\,\bullet\bullet\bullet\bullet\bigr]\quad+\;3\,\mathrm{Li}^{+}
onde cada Li aparece como íon catiônico \mathrm{Li}^{+} e o \mathrm{N}^{3-} tem sua camada externa completa.

Resposta

Estruturas de Lewis:
(a) \mathrm{Li}:
\mathrm{Li}\,\bullet
(b) \mathrm{N}_{2}:
:\!\mathrm N\equiv\mathrm N\!:
(c) \mathrm{Li}_{3}\mathrm{N}:
\bigl[\bullet\bullet\bullet\bullet\,\mathrm N^{3-}\,\bullet\bullet\bullet\bullet\bigr]\;+\;3\,\mathrm{Li}^{+}

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