Utilize símbolos de Lewis para mostrar a transferência eletrônica entre os seguintes pares de átomos para formar cátions e ânions:
Al e N
Passo 1
O enunciado pede para usar estruturas de Lewis (símbolos de pontos para elétrons de valência) e mostrar como ocorre a transferência de elétrons entre alumínio e nitrogênio até formar íons. O conteúdo usado é a configuração de valência (número de elétrons no nível mais externo) e a regra do octeto para íons simples.
Passo 2
Identificamos o número de elétrons de valência de cada átomo usando sua posição na tabela periódica: \bullet Alumínio (\mathrm{Al}) está no grupo 13, logo tem três elétrons de valência. \bullet Nitrogênio (\mathrm{N}) está no grupo 15, logo tem cinco elétrons de valência.
Suas estruturas de Lewis iniciais são então:
Para satisfazer a regra do octeto, o nitrogênio precisa ganhar três elétrons (passando de 5 para 8) e o alumínio tende a perder os seus três elétrons de valência. Representamos essa transferência por setas apontando dos elétrons em \mathrm{Al} para os espaços livres em \mathrm{N}:
O alumínio catiônico não mostra pontos (perdeu os 3 elétrons) e o nitrogênio aniônico exibe quatro pares de elétrons (“quatro pares de pontos”) completando seu octeto.