Utilize símbolos de Lewis para mostrar a transferência eletrônica entre os seguintes pares de átomos para formar cátions e ânions:
Al e N

Passo 1

O enunciado pede para usar estruturas de Lewis (símbolos de pontos para elétrons de valência) e mostrar como ocorre a transferência de elétrons entre alumínio e nitrogênio até formar íons. O conteúdo usado é a configuração de valência (número de elétrons no nível mais externo) e a regra do octeto para íons simples.

Passo 2

Identificamos o número de elétrons de valência de cada átomo usando sua posição na tabela periódica:
\bullet Alumínio ( \mathrm{Al}) está no grupo 13, logo tem três elétrons de valência.
\bullet Nitrogênio ( \mathrm{N}) está no grupo 15, logo tem cinco elétrons de valência.
Suas estruturas de Lewis iniciais são então:
\mathrm{Al}\!\!\cdot\!\!\cdot\!\!\cdot \quad\text{e}\quad \cdot\!\!\cdot\,\mathrm{N}\,\cdot\!\!\cdot

Passo 3

Para satisfazer a regra do octeto, o nitrogênio precisa ganhar três elétrons (passando de 5 para 8) e o alumínio tende a perder os seus três elétrons de valência. Representamos essa transferência por setas apontando dos elétrons em \mathrm{Al} para os espaços livres em \mathrm{N}:
\mathrm{Al}\!\!\cdot\!\!\cdot\!\!\cdot \longrightarrow \cdot\!\!\cdot\,\mathrm{N}\,\cdot\!\!\cdot \;\xrightarrow{\hspace{1.5em}}\; [\;\cdot\!\!\cdot\,\mathrm{N}\,\cdot\!\!\cdot\!\!\cdot\!\!\cdot\!]^{3-}
Ao final desse processo, o \mathrm{N} terá oito elétrons de valência e carga -3, enquanto o \mathrm{Al} fica sem elétrons de valência e com carga +3.

Passo 4

Escrevemos então as formas iônicas finais com estruturas de Lewis completas:
[\mathrm{Al}]^{3+} \qquad\text{e}\qquad [\!\!\cdot\!\!\cdot\,\mathrm{N}\,\cdot\!\!\cdot\!\!\cdot\!\!\cdot]^{3-}
O alumínio catiônico não mostra pontos (perdeu os 3 elétrons) e o nitrogênio aniônico exibe quatro pares de elétrons (“quatro pares de pontos”) completando seu octeto.

Resposta

[\mathrm{Al}]^{3+} \quad\text{e}\quad [\!\!\cdot\!\!\cdot\,\mathrm{N}\,\cdot\!\!\cdot\!\!\cdot\!\!\cdot]^{3-}

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