Escreva estruturas de Lewis para as seguintes moléculas:
ICl
ICl
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de
. Para isso, vamos usar os conceitos de elétrons de valência, regra do octeto e alocação de pares de elétrons (ligações e pares isolados).
Passo 2
Contamos os elétrons de valência de cada átomo:
– Iodo ( ) tem
elétrons de valência.
– Cloro ( ) tem
elétrons de valência.
Total de elétrons de valência .
– Iodo (
– Cloro (
Total de elétrons de valência
Passo 3
Como são apenas dois átomos, o iodo ficará central ligado ao cloro por uma simples ligação. Essa ligação usa
elétrons.
Passo 4
Restam
elétrons, ou seja,
pares de elétrons livres para distribuir. Cada átomo precisa completar seu octeto:
– A ligação I–Cl já dá a cada um elétrons.
– Precisamos dar mais elétrons a cada átomo para completar
elétrons.
Dessa forma, colocamos pares livres em I e
pares livres em Cl.
– A ligação I–Cl já dá a cada um
– Precisamos dar mais
Dessa forma, colocamos
Passo 5
Não há necessidade de formar ligações múltiplas nem surgem cargas formais diferentes de zero, pois cada átomo atinge o octeto com pares solitários.
Resposta
A estrutura de Lewis de
é:
Onde cada “
” representa um par de elétrons não compartilhado.