Escreva estruturas de Lewis para as seguintes moléculas:
ICl

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis de \mathrm{ICl}. Para isso, vamos usar os conceitos de elétrons de valência, regra do octeto e alocação de pares de elétrons (ligações e pares isolados).

Passo 2

Contamos os elétrons de valência de cada átomo:
– Iodo ( \mathrm{I}) tem 7 elétrons de valência.
– Cloro ( \mathrm{Cl}) tem 7 elétrons de valência.
Total de elétrons de valência = 7 + 7 = 14.

Passo 3

Como são apenas dois átomos, o iodo ficará central ligado ao cloro por uma simples ligação. Essa ligação usa 2 elétrons.

Passo 4

Restam 14 - 2 = 12 elétrons, ou seja, 6 pares de elétrons livres para distribuir. Cada átomo precisa completar seu octeto:
– A ligação I–Cl já dá a cada um 2 elétrons.
– Precisamos dar mais 6 elétrons a cada átomo para completar 8 elétrons.
Dessa forma, colocamos 3 pares livres em I e 3 pares livres em Cl.

Passo 5

Não há necessidade de formar ligações múltiplas nem surgem cargas formais diferentes de zero, pois cada átomo atinge o octeto com pares solitários.

Resposta

A estrutura de Lewis de \mathrm{ICl} é:
\mathrm{I}(\!\cdot\!\cdot)(\!\cdot\!\cdot)(\!\cdot\!\cdot)\;-\;\mathrm{Cl}(\!\cdot\!\cdot)(\!\cdot\!\cdot)(\!\cdot\!\cdot)
Onde cada “ \!\cdot\!\cdot” representa um par de elétrons não compartilhado.

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