Escreva estruturas de Lewis para as seguintes moléculas:
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de
. Vamos usar o conceito de valência (número de elétrons de valência) e a regra do octeto para distribuir ligações e pares livres.
Passo 2
Contagem de elétrons de valência:
– Cada átomo de H contribui com elétron
.
– O átomo de S contribui com elétrons.
Total de elétrons disponíveis:
– Cada átomo de H contribui com
– O átomo de S contribui com
Total de elétrons disponíveis:
Passo 3
Esqueleto da molécula: H–S–H.
Cada ligação simples consome elétrons. Como há duas ligações S–H, usamos
Cada ligação simples consome
Restam
Passo 4
Distribuímos os
elétrons restantes na forma de pares livres sobre o enxofre, pois o hidrogênio já completou seu dueto com a ligação. Assim o enxofre fica com
pares livres (
elétrons).
Passo 5
Verificação do octeto:
– Cada H “vê” elétrons na ligação (satisfaz o dueto).
– O S “vê” elétrons:
ligantes
não ligantes (satisfaz o octeto).
– Cada H “vê”
– O S “vê”
Resposta
A estrutura de Lewis de
é:
ou seja, H–S–H com dois pares de elétrons não ligantes em torno do enxofre.