Escreva estruturas de Lewis para as seguintes moléculas:
\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis de \mathrm{H}_{2}\mathrm{S}. Vamos usar o conceito de valência (número de elétrons de valência) e a regra do octeto para distribuir ligações e pares livres.

Passo 2

Contagem de elétrons de valência:
– Cada átomo de H contribui com 1 elétron \to 2\times1=2.
– O átomo de S contribui com 6 elétrons.
Total de elétrons disponíveis:
2 + 6 = 8\text{ elétrons}é

Passo 3

Esqueleto da molécula: H–S–H.
Cada ligação simples consome 2 elétrons. Como há duas ligações S–H, usamos
2\;\text{ligações}\times2\;\text{elétrons por ligação}=4\;\text{elétrons}çõéçãé
Restam
8 - 4 = 4\;\text{elétrons}é

Passo 4

Distribuímos os 4 elétrons restantes na forma de pares livres sobre o enxofre, pois o hidrogênio já completou seu dueto com a ligação. Assim o enxofre fica com 2 pares livres ( 4 elétrons).

Passo 5

Verificação do octeto:
– Cada H “vê” 2 elétrons na ligação (satisfaz o dueto).
– O S “vê” 8 elétrons: 2 ligantes +4 não ligantes (satisfaz o octeto).

Resposta

A estrutura de Lewis de \mathrm{H}_{2}\mathrm{S} é:
\begin{matrix} \cdot\cdot\\\ \mathrm{H}-\mathrm{S}-\mathrm{H}\\\ \cdot\cdot \end{matrix}
ou seja, H–S–H com dois pares de elétrons não ligantes em torno do enxofre.

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