Escreva estruturas de Lewis para as seguintes moléculas:
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis da molécula de
. Vamos usar conhecimentos de química inorgânica: regra do octeto (ou dueto para o hidrogênio), determinação de elétrons de valência, montagem do esqueleto e cálculo de cargas formais.
Passo 2
Determinar o total de elétrons de valência:
O fósforo (
) está no grupo
, portanto tem
elétrons de valência.
Cada hidrogênio (
) tem
elétron de valência, e há
átomos de
.
Logo o total de elétrons de valência é
Logo o total de elétrons de valência é
Passo 3
Definir o esqueleto da molécula: o átomo central é o fósforo e os três hidrogênios ficam ao redor, ligados a ele:
Passo 4
Formar ligações simples entre
e cada
. Cada ligação simples consome
elétrons. Como há
ligações, usamos
elétrons para as ligações.
Passo 5
Distribuir os elétrons restantes no átomo central. Tínhamos
elétrons no total e usamos
nas ligações, sobrando
elétrons que formam um par isolado (lone pair) sobre o fósforo.
Passo 6
Verificar formalmente as cargas formais:
– Para :
– Para
– Para cada
:
Todas as cargas formais são zero, indicando estrutura adequada.
Resposta
A estrutura de Lewis de
é:
em que os dois pontos acima de
representam o par isolado de elétrons.