Escreva estruturas de Lewis para as seguintes moléculas:
\mathrm{PH}_{3}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis da molécula de \mathrm{PH}_3. Vamos usar conhecimentos de química inorgânica: regra do octeto (ou dueto para o hidrogênio), determinação de elétrons de valência, montagem do esqueleto e cálculo de cargas formais.

Passo 2

Determinar o total de elétrons de valência:
\bullet O fósforo ( \mathrm{P}) está no grupo 15, portanto tem 5 elétrons de valência.
\bullet Cada hidrogênio ( \mathrm{H}) tem 1 elétron de valência, e há 3 átomos de \mathrm{H}.
Logo o total de elétrons de valência é
5 + 3 \times 1 = 8.

Passo 3

Definir o esqueleto da molécula: o átomo central é o fósforo e os três hidrogênios ficam ao redor, ligados a ele:
\mathrm{H}\;-\;\mathrm{P}\;-\;\mathrm{H} \quad\text{e outro }\mathrm{H}\text{ ligado abaixo de P.}

Passo 4

Formar ligações simples entre \mathrm{P} e cada \mathrm{H}. Cada ligação simples consome 2 elétrons. Como há 3 ligações, usamos
3 \times 2 = 6
elétrons para as ligações.

Passo 5

Distribuir os elétrons restantes no átomo central. Tínhamos 8 elétrons no total e usamos 6 nas ligações, sobrando 2 elétrons que formam um par isolado (lone pair) sobre o fósforo.

Passo 6

Verificar formalmente as cargas formais:
– Para \mathrm{P}:
\text{carga formal} = 5 \;-\; 2\;-\;\frac{6}{2} = 5 -2 -3 = 0.
– Para cada \mathrm{H}:
1 \;-\; 0\;-\;\frac{2}{2} = 1 -1 = 0.
Todas as cargas formais são zero, indicando estrutura adequada.

Resposta

A estrutura de Lewis de \mathrm{PH}_3 é:
\begin{array}{c} \quad\cdot\quad\cdot\\\ \mathrm{H} - \mathrm{P} - \mathrm{H}\\\ \quad\vert\\\ \quad \mathrm{H} \end{array}
em que os dois pontos acima de \mathrm{P} representam o par isolado de elétrons.

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