Escreva as estruturas de Lewis para
PF6 ^-

Passo 1

Beleza, a questão pede pra desenhar a estrutura de Lewis de PF₆⁻.
Conteúdo: química geral (estrutura de Lewis, contagem de elétrons de valência, regra do octeto e exceções em átomos do 3º período para frente).
O que vamos usar:
• Contar elétrons de valência de P, dos seis F e da carga –1
• Montar o esqueleto (P no centro, F ao redor)
• Distribuir pares eletrônicos para cumprir o octeto dos F
• Verificar sobra de elétrons e formal charges

Passo 2

Contagem total de elétrons de valência:
• P = 5 elétrons
• 6 × F = 6 × 7 = 42 elétrons
• Carga –1 = mais 1 elétron
Total = 5 + 42 + 1 = 48 elétrons (ou 24 pares)

Passo 3

Esqueleto da molécula:
F
|
F – P – F
|
F
(+ mais dois F “na frente” e “atrás” do plano, mas só pra efeito de desenho 2D colocamos 4 no plano e 2 em projeção)

Passo 4

Distribuição do pares para os flúor cumprir octeto:
• Cada ligação P–F usa 2 elétrons → 6 ligações × 2 = 12 elétrons
• Restam 48 – 12 = 36 elétrons
• Cada F precisa de mais 6 elétrons (3 pares) para completar 8 elétrons total (2 do P–F + 6 de pares livres)
• Para os 6 F: 6 × 6 = 36 elétrons → perfeito, distribui tudo
• Não sobra elétron para P, então ele fica só com as 6 ligações (12 elétrons), violando o “octeto” mas ok porque P pode expandir

Passo 5

Cálculo de cargas formais:
• Cada F: valência 7 – (6 não-ligantes + 1 de ligação) = 7 – 7 = 0
• P: valência 5 – (0 não-ligantes + 6 de ligação) = 5 – 6 = –1
Total de cargas formais = –1, que bate com a carga do ânion

Resposta

A estrutura de Lewis do ânion hexafluorofosfato é:
[
F F
\ /
F – P – F
/ \
F F
]⁻
Onde cada traço P–F é uma ligação simples, cada F tem 3 pares isolados e o P central está cercado por 6 ligações (12 elétrons) e carrega a carga –1.

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