Escreva as estruturas de ressonância para o cátion nitril,
e do cloreto de nitrila,
( N é o átomo central).
Passo 1
O enunciado pede as estruturas de ressonância do cátion nitril,
, e do cloreto de nitrila,
, com nitrogênio no centro. Vamos usar a regra do octeto e calcular as cargas formais para desenhar todas as contribuições de Lewis que respeitem o octeto do nitrogênio e minimizem cargas formais.
Passo 2
Para
:
- N tem
elétrons de valência, cada O tem e o cátion retira elétron, totalizando - Esqueleto linear: O–N–O.
Passo 3
Distribuindo ligações e pares livres de modo que N fique com octeto e as cargas formais sejam mínimas, obtemos duas estruturas idênticas (equivalentes) em que N forma duas duplas com os O e carrega
, enquanto cada O fica neutro. Como são idênticas, basta representá-las com setas de ressonância:
Passo 4
Para
:
- Cl tem
elétrons, N tem e cada O tem , totalizando - Esqueleto: Cl–N–O–O, mas N não pode ultrapassar o octeto, então fazemos uma dupla com um O e simples com o outro, completando os pares livres.
Passo 5
As duas estruturas de ressonância surgem ao trocar qual oxigênio faz dupla com o N. Em cada estrutura, N fica com carga formal
e o O ligado simples fica com –
; Cl e o O duplamente ligados são neutros. Assim:
Resposta
Para
:
Para
: